1. ковалентная полярная связь характерна для веществ соединения: cacl2, h2, nh3, li2o, br2. 2. ковалентно неполярная связь характерна для веществ состава: o2, licl, co2, n2, no3. 3. ионная связь характерна для веществ состава: h2o, licl, sif4, caf2, h2s
1) Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков. С точки зрения теории электролитической диссоциациикислоты – это электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы только водорода Н+ и анионы кислотных остатков. 2) Кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка. Катион водорода даёт к названию солиприставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия. 3) Основные оксиды — это оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2. К ним относятся: оксиды металлов главной подгруппы первой группы Li — Fr оксиды металлов главной подгруппы второй группы Mg — Ra 4) - 1 5) - 4 6)-4 8)-2
2- O2, N2
3- LiCl, CaF2