1) Находим массу чистого кальция, которого в смеси (100 - 5) = 95%:
102 г 100%
Х г 95%
Х = 102*95/100 = 96,9 г
2) Уравнение реакции:
Са + 2Н₂О → Са(ОН)₂ + Н₂↑
По уравнению видно, что при взаимодействии 1 моля кальция выделяется 1 моль водорода. Масса 1 моля кальция равна 40 г/моль, а 1 моль любого газа (и водорода в том числе) занимает при н.у. объём 22,4 л. Составляем пропорцию:
40 г Са 22,4 л Н₂
96,9 г Са Х л Н₂
Х = 96,9*22,4/40 = 52,264 л
Это теоретический выход водорода.
3) находим практический выход водорода:
52,264 л 100%
Х л 85%
Х = 52,264*85/100 = 46,1244 л
ответ: 46,1244 л водорода
у кобальта(Co) степень окисления +2
рассмотрим углекислый газ(CO2)-у кислорода всегда степень окисления -2(ставишь над ним -2),а чтобы найти степень окисления углерода,нам нужно посчитать отрицательный заряд(у нас 2 кислорода со степенью окисления -2,следовательно, всего отрицательных зарядов будет -2*2=-4),а в любом соединении количество отрицательных зарядов равно количеству положительных зарядов и в сумме дают ноль,значит,степень окисления углерода будет +4. С(+4)O2(-2)
теперь рассмотрим CuO-у кислорода опять -2,а у меди +2(по таблице растворимости). Сu(+2)O(-2)