Объяснение:
Сульфид железа (ll) и сульфид железа (lll), соли, которые образованы слабым основанием и слабой кислотой. В растворе не существует, сразу идет полный гидролиз. Оба продукта реакции уходят из зоны реакции:
FeS+2H₂O=Fe(OH)₂↓+H₂S↑
Fe₂S₃+2H₂O=2Fe(OH)₃↓+3H₂S↑
Карбонат железа (ll), соль, которая образована слабым основанием и слабой кислотой.В растворе не существует, сразу идет полный гидролиз , т.е. до конца. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
FeCO₃ + H₂O=Fe(OH)₂↓ + CO₂↑.
Карбонат соль, которая образована слабым основанием и слабой кислотой. В растворе не существует, сразу идет полный гидролиз.
Fe₂(CO₃)₃ + 6H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 3H₂O
Ионные уравнения не записать, только молекулярное.
Объяснение:
9,2 г металлического натрия бросили в 9 г воды. К полученному раствору добавили 36,5 мл 20%-ой соляной кислоты (p(HCl) = 1,250 г/мл). Определите массовую долю оставшегося в растворе гидроксида натрия. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления
Масса натрия равна 9 г. Эта масса натрия соответствует 9 г : 23 г/моль ≈ 0,39 моль.
Запишем уравнение взаимодействия натрия с водой
0,39 моль 0,39 моль
2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2↑
К полученному раствору добавили раствор соляной кислоты
Вычислим массу раствора НCl
m(p-pa HCl) = 36,5 мл х 1,250 г/мл = 45,62 г
Найдем массу кислоты в этом растворе 45,62 г х 0,2 = 9,125 г
Молярная масса соляной кислоты 36,5 г/моль.
Тогда масса кислоты 9,12 г соответствует 9,125 г : 36,5 г/моль = 0,25 моль
Соляная кислота реагирует с раствором щелочи по уравнению:
0,39 моль 0,25 моль 0,25 моль
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Таким образом, после добавления раствора соляной кислоты в растворе останется: 0,39 - 0,25 = 0,14 моль щелочи NaOH
