- Запишем уравнение реакции:
2Al + 6KOH + 6H2O = 2K3[Al(OH)6] + 3H2
- Определим массу раствора щелочи:
mр-ра = p*V = 200мл*1,23г/мл = 258г
- Определим массу растворенного вещества:
mр.в. = mр-ра*w = 0,3*258г = 77,4 г
- Рассчитаем количсетва вещества алюминия и щелочи:
n(Al) = 32.4г/27г/моль = 1,2 моль
n(KOH) = 77,4г*56г/моль = 1,4 моль - избыток
- По уравнению реакции:
n(H2) = 3/2n(Al) = 3*1,2/2 = 1,8моль
- Объем:
V = Vm*n = 1,8моль*22,4л/моль = 40,32литра - как заказывали:DD шучу, так и получается)
С щелочью вступает во взаимодействие тoлько Al
2Al + 6KOH + 6H2O = 2K3[Al(OH)6] + 3H2, почему я написал воду, так как в условии указано, что реакция пойдет в растворе
- Рассчитаем массу щелочи в растворе:
mр.в. = w*mр-ра = 0,112*100г = 11,2г
- Количество вещества щелочи:
n = m/M = 11,2г/56г/моль = 0,2 моль
- По уравнению реакции:
n(Al) = 1/3n(KOH) = 0,066667моль
- Масса 0,066667моль алюминия:
m = n*M = ~0.06моль*27г/моль ~ 1,8 грамм
- Масса магния с плаве, соответственно равна:
m(Mg) = 10 - m(Al) = 10г - 1,8г = 8,2г
- Массовые доли:
w = mAl/mсплава*100% = 1,8г/10г*100% = 18%
Соответственно массовая доля магния:
wMg = 100% - wAl = 100% - 18% = 82%
