2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5KNO3 + 3H2O пример А
Объяснение:
Составим полуреакции:
MnO4— + 8H+ +5e— = Mn2+ + 4H2O | 2 окислитель
NO2— + H2O — 2e— = NO3— + 2H+ | 5 восстановитель
Сложим две полуреакции, умножив каждую на соответствующий коэффициент:
2MnO4— + 16H+ + 5NO2—+ 5H2O = 2Mn2+ + 8H2O + 5NO3— + 10H+
После сокращения идентичных членов, получаем ионное уравнение:
2MnO4— + 6H+ + 5NO2— = 2Mn2+ + 3H2O + 5NO3—
Подставим коэффициенты в молекулярное уравнение и уравняем его правую и левую части:
2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5KNO3 + 3H2O
дано
W(прим) = 8%
V пр.(CO2) = 1.12 dm3 = 1.12 L
η(CO2) = 80%
m техн(CaCO3)-?
V теор(CO2) = 1.12*100% / 80% = 1.4 L
CaCO3+2HCL-->CaCL2+H2O+CO2↑
n(CO2) = V(CO2) / Vm = 1.4 / 22.4 = 0.0625 mol
n(CO2) = n(CaCO3) = 0.0625 mol
M(CaCO3) = 100 g/mol
m теор (CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0.0625*100 = 6.25 g
m техн (CaCO3) = 6.25 + (6.25 * 8% / 100%) = 6.75 g
ответ 6.75 г
Объяснение: