1) Находим массу 1 моля HCl:
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г
2) Переводим процентную концентрацию в молярную. Понятие 0,365% раствор означает, что в 100 г раствора (или в 100 мл, так как плотность раствора 1 г/мл) содержится 0,365 г кислоты, значит в 1000 мл раствора содержится 3,65 г HCl.
3) Найдем количество молей, которое содержится в 1000 мл раствора:
n(HCl) = 3,65/36,5 = 0,1 моль
Значим молярная концентрация раствора равна 0,1 моль/л
4) Уравнение диссоциации HCl:
HCl = Н⁺ + Cl⁻
Значит, при полной диссоциации раствора с концентрацией 0,1 моль/л, образуется 0,1 моль/л ионов Н⁺.
5) Тогда рН раствора равна:
рН = - lg [H⁺] = - lg [0,1] = 1
ответ: рН = 1
1) Возьмем 100 г раствора. Если его концентрация равна 1%, значит в 100 г раствора содержится 1 г вещества, или на 99 г воды приходится 1 г вещества.
2) Повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения воды (100°С) находят по формуле:
ΔТкип = i* К*m*1000)/m(H₂O)*M
где: ΔТкип = 0,5
где К - эбулиоскопическая константа, К = 0,52
m - масса растворенного вещества, в граммах. m = 1 г
m(H₂O) - масса воды, в граммах. m(H₂O) = 99 г
М - молярная масса растворенного вещества, г/моль.
i - постоянная Вант-Гоффа, определяется по формуле:
i = 1 + α(ν - 1)
где α - степень диссоциации, выраженная в долях единицы ; α = 0,8
ν - количество ионов, но которое диссоциирует растворенное вещество, ν = 2
i = 1 + 0,8(2 - 1) = 1,8
3) Находим из формулы молярную массу вещества:
М = i* К*m*1000)/m(H₂O)*ΔТкип = 1,8*0,52*1*1000/99*0,5 = 19 г/моль
ответ: М = 19 г/моль
Да, что уж очень маленькая получилась молярная масса! Надеюсь, что в условии всё записано верно.
