Реакция гомогенная , то есть взаимодействуют газы и получается газ. Поэтому:
1) если мы изменим давление (уменьшим или сделаем больше) ничего не изменится, ибо слева и справа одинаковые объемы, так что давление отпадает .
2) повысить концентрацию реагентов - если мы добавим реагентов, то мы сместим равновесие в сторону прямой реакции .
3) можно повысить температуру , если бы мы понизили температуру, у нас бы это повлияло на обратную реакцию, а повысив соответственно повлияет на прямую реакцию .
Итого ответ: повысить концентрацию реагентов либо же повысить температуру .
1) Для начала мы запишем уравнение реакций растворов то что известно в условий задачи:
Ba(NO₃)₂ + K₂CrO₄ → BaCrO₄↓ + 2KNO₃
2) Далее мы напишем формулу про произведение реакций у осадка, а потом находим в таблице осадка который образовался, при него мы определим будет ли этот осадок в перенасыщенном растворе:
BaCrO₄ → Ba²⁺ + CrO₄²⁻
ПР = [Ba²⁺]×[CrO₄²⁻] ПР(BaCrO₄) = 1,17×10⁻¹⁰ (в таблице)
3) При смешении равных объемов растворов Ba(NO₃)₂ и K₂CrO₄ объем смеси увеличивается в 2 раза, а концентрация каждого из ионов уменьшается в 2 раза. Следовательно:
[Ba²⁺] = 1/2 × Cm(Ba(NO₃)₂) = 1/2 × 0,001 М = 0,0005 М
[CrO₄²⁻] = 1/2 × Cm(K₂CrO₄) = 1/2 × 0,01 М = 0,005 М
4) Далее находим произведение реакций у осадка в полученных концентрациях и потом сравниваем произведение реакций осадок в таблице:
ПР = [Ba²⁺]×[CrO₄²⁻] = 0,0005 × 0,005 = 0,0000025 = 2,5×10⁻⁶
Следовательно:
ПР > ПР(BaCrO₄) = 2,5×10⁻⁶ > 1,17×10⁻¹⁰ ⇒ осадок будет образовываться
ответ: Осадок будет образовываться
Решено от : 
Строение атома лития можно отразить так: 3Li ― 2ē, 1ē. Атомы лития будут проявлять сильные восстановительные свойства: легко отдадут свой единственный внешний электрон и получат в результате степень окисления (с. о. ) +1. Эти свойства атомов лития будут слабее выражены, чем у атомов натрия, что связано с увеличением радиусов атомов: Rат (Li) < Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня.
Литий ― простое вещество, представляет собой металл, а, следовательно, имеет металлическую кристаллическую решетку и металлическую химическую связь. Заряд иона лития: не Li+1 (так указывают с. о.) , а Li+. Общие физические свойства металлов, вытекающие из их кристаллического строения: электро- и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск и т. д.
Литий образует оксид с формулой Li2O ― это солеобразующий, основной оксид. Это соединение образовано за счет ионной химической связи Li2+O2-, взаимодействуют с водой, образуя щелочь.
Гидроксид лития имеет формулу LiOH. Это основание ― щелочь. Химические свойства: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями.
В подгруппе щелочных металлов отсутствует общая формула "Летучие водородные соединения". Эти металлы не образуют летучих водородных соединений. Соединения металлов с водородом ― бинарные соединения ионного типа с формулой M+H-.
План характеристики химического элемента по его положению в периодической системе
А вообще так ...
1. Положение элемента в периодической системе. Период, группа, подгруппа.
2, Порядковый номер, заряд ядра, количество протонов, количество электронов, количество нейтронов.
3. Электронное строение атома.
4. Возможные валентные состояния атома.
5. Металл, неметалл, амфотерный металл.
6. Высший оксид элемента, его характер.
7.Гидроксид элемента, его характер.
8. Пример формул солей.
9.Водородные соединения.