Какое вещество получится в результате реакции окисления пропена перманганатом калия? a. пропанол-1 b. пропанол-2 c. пропандиол-1,2 d. пропадиен-1,2 e. пропин
1) Галлий Ga 2) Z = 31 3) Аr = 70. 4) В 4-м периоде, в нечетном ряду 5) В III группе, в главной подгруппе (подгруппе III A) 6) Число протонов Z = 31, число нейтронов N = A - Z = 70 - 31 = 39 7) ₊₃₁ Ga 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p¹ 8) Металл 9) Оксид Ga₂O₃, гидроксид Ga(OH)₃, хлорид GaCl₃, сульфид Ga₂S₃, нитрат Ga(NO₃)₃, арсенид GaAs. 10) В нечетном ряду (верхнем) - от калия К до никеля Ni металлические свойства слабо падают, в четном ряду (нижнем) - от меди Cu до брома Br металлические свойства падают резко вплоть до инертного криптона Kr. 11) По группе - от бора B до таллия Tl - идет рост металлических свойств. Так, бор - типичный неметалл, алюминий и галлий - амфотерны, индий также амфотерен, но в меньшей степени, а таллий не проявляет амфотерности.
1) Кобальт Co 2) Z = 27 3) Ar = 59 4) В 4-м периоде, в четном ряду. 5) В VIII группе, в побочной подгруппе (в подгруппе VIII B) 6) Число протонов Z = 27, число нейтронов N = A - Z = 59-27 = 32 7) ₊₂₇ Co 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁷ 4s² 8) Металл 9) Оксиды CoO, Co₂O₃, смешанный оксид Co₃O₄, гидроксиды кобальта Co(OH)₂, Co(OH)₃, сульфид CoS, хлорид CoCl₂, фторид CoF₃, сульфат СoSO₄. 10) В нечетном ряду (верхнем) - от калия К до никеля Ni металлические свойства слабо падают, в четном ряду (нижнем) - от меди Cu до брома Br металлические свойства падают резко вплоть до инертного криптона Kr. В триаде железа Fe-Co-Ni восстановительная падает, у железа более устойчива и распространена степень окисления +3, у кобальта +2 и +3, у никеля +2. 11) Сравнивать по главной группе не имеет смысла - это все инертные газы. По побочной подгруппе - от желез Fe до платины Pt - происходит падение восстановительных свойств. Так, железо - хороший восстановитель, кобальт и никель - в меньшей степени, а платина окисляется только царской водкой.
1в) в данной РИО обр-я кислая соль, при этом осн-е Ca(OH)2 отщепляет 2 иона OH- и его М экв. = 74/2 = 37 г/моль, а к-та H3PO4 отщепляет 2 иона H+ и ее М экв. = 98/2 = 49 г/моль;
2) m O в 100 г оксида = 100-66.65 = 33.35 г, М экв. O в оксидах = 16/2 = 8 г/моль, по з. экв-в М экв. Me = 66.65/(33.35/8) = 16 г/моль;
такой М экв. соотв-т титан (M = 48 г/моль = 16*3) в Ti2O3 и молибден (M = 96 г/моль = 16*6) в MoO3, но H2 будет восст-я до Me только MoO3;
V экв. H2 = 22.4/2 = 11.2 л, поэтому, по з. экв-в для восст-я 100 г оксида потребуется 11.2*(100/(16+8)) = 46.67 л H2;
3) М экв. O в оксидах = 16/2 = 8 г/моль, по з.экв-в, М экв. Me = (100-28.65)/(28.65/8) = 19.92 г/моль;
тогда опять по з. экв-в, М экв. галогена составит 48.72*(19.92/(100-48.72)) = 18.93 г/моль.
CH3-CH=CH2+KMnO4+H2O=
CH3-CH(OH)-CH2-OH+KOH+MnO2
ответ:с)пропандиол-1,2