Oтносительная плотность по азоту равна D по азоту(X)=Mr(X)/Mr(N2)
Исходя из этой формулы можем найти молярную массу алкана.=> Mr(X)=D по азоту*Mr(N2) => Mr(X)=2.07*28 => Mr(X)=57.96 г/моль(P.S мы нашли молярную массу неизвестного нам алкана)
Зная молярную формулу для класса алканов 14n+2 , можем записать уравнение
14n+2=57,96
Решаем уравнение:
14n=57.96-2
14n=55.96
n=3.99 (Округляем до 4)
И,наконец, подставляем в формулу ,характерную для алканов СnH2n+2 и получаем С4H10 (бутан)
Изомер СН3-СН(СН3)-СН3 изобутан (2-метилпропан)
(Надеюсь,мое решение будет понятно)
2,6 г 2,8 г,х г у г
56 г 32 г 88 г
1. Сначала определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка),приняв массу одного из них за Х,например,серы:
при взаимодействии 56 г железа необходимо 32 г серы, а
при -- // -- 2,6 г_________________х г, откуда
х=2,6*32/56=1,5 г
2. Так как нужно 1,5 г серы,а дано 2,8 г,т.е. сера дана в избытке,значит расчет массы сульфида ведем по массе железа:
при взаимодействии 56 г железа образуется 88 г сульфида, а
при -- // -- 2,6 г________________у г, откуда
у=2,6*88/56=4 г
Na2O + H2O = NaOH
Na2O + HCl = H2O + NaCl
Na2O + CO2 = Na2CO3
2. H2CO3
H2CO3 + K = H2 + K2CO3
H2CO3 + K2O = H2O + K2CO3
H2CO3 + Ca(OH)2 = H2O + CaCO3
H2CO3 + KNO3 = K2CO3 + HNO3
3. Na3SiO3
Na2SiO3 + KOH = NaOH + K2SiO3
Na2SiO3 + KNO3 = NaNO3 + K2SiO3
Na2SiO3 + HNO3 = H2SiO3 + NaNO3 ( реакция не пойдёт т.к. H2SiO3 не растворяется)
Na2SiO3 + K = Na + K2SiO3
Последнее не знаю.