Дано: С(AgNO₃) = 0,010M C(NH₃) = 2M Найти: [Ag⁺] Решение. Азотнокислое серебро является сильным электролитом и диссоциирует по реакции: AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻ Но в присутствии аммиака ионы серебра образуют с ним комплексные соединения, последовательно присоединяя молекулы NH₃. Аg⁺ + NH₃ ⇄ [Ag(NH₃)]⁺ [Ag(NH₃)]⁺ ⇄ [Ag(NH₃)₂]⁺ Т.е. устанавливается равновесие между тремя формами ионов серебра: [Ag⁺] ;[Ag(NH₃)]⁺ и [Ag(NH₃)₂]⁺. Суммарная их концентрация равна концентрации соли, поскольку диссоциация идет нацело. Равновесная же концентрация каждой формы связана с общей концентрацией коэффициентом α, т.е. мольной долей этой формы в сумме всех форм. И для того, чтобы найти равновесную концентрацию какой-то формы, кроме общей нужно знать и α этой формы. Общая формула для расчета α форм, где ион металла образует комплексы с разным количеством лигандов (L):
У нас С(AgNO₃) = 0,01М; [NH₃] =C(NH₃) = 2М, т.к. она >> концентрации С(AgNO₃); константы устойчивости комплексов найдем в таблице. β₁ = 2,09 *10³ (преобразуем для удобства вычисление табличное данное: lgβ₁= 3,32) β₂ = 1.62*10⁷ (lgβ₂=7,23)
(значение округленное)
Зная молярную долю [Ag⁺], можно найти ее равновесную концентрацию: [Ag⁺] = C(Ag⁺)*α(Ag⁺) = 0,01 * 1,5*10⁻⁸ = 1,5 * 10⁻¹⁰ М ответ: 1,5 * 10⁻10 г- моль/литр
образует комплексы с разным количеством лигандов (L):![\displaystyle \alpha ( M^{m+})= \frac{[ M^{m+}] }{C*( M^{m+}) } = \frac{1}{1+ \beta * [L]^{1}+...+ \beta * [L]^{n} }](/tpl/images/0711/6676/203d1.png)
![\displaystyle \alpha = \frac{1}{1+ \beta *[ NH_{3}]+ \beta *[ NH_{3}] ^{2} }= \frac{1}{1+2,09* 10^{3}*2+1,62* 10^{7}* 2^{2}}](/tpl/images/0711/6676/9673b.png)
(значение округленное)
n(h2o)=V/Vm=0,01л/22,4л/моль=0,000446моль