П (СО) =40/28=1,4 моль п (Н2О) =60/18=3,3 моля Это будут исх. концентрации СО и Н2О Сравн=Сисх-Спрореаг. Среаг для СО и воды одинаковы (т. к. одинак. стех. коэф. ) принимаем их за х, тогда Сравн=(1,4-х) дляСО и (3,3-х) для Н2О сколько молей прореагировало, столько и получилось, т. е. Сравн. , для Н2 и СО2 будут тоже х Кр=[H2][CO2]/[CO][H2O] Кр=х*х/(1,4-х) (3,3-х) =2,9 реш. кв ур. , отбрасываем мнимый корень, получ. х=1,1, тогда равн. конц. будут 0,3 для СО, 2,2 дляН2О, 1,1 дляН2 и 1,1 дляСО2 при решении, конечно, округляла, до десятых-легче считать
В первом случае произошла реакция с образованием плохо растворимого сильного электролита - сульфата бария и слабого электролита воды, то есть большинство свободных ионов (Ba²⁺, OH⁻, H⁺, SO₄²⁻) были связаны или выведены из раствора.
Если напряжение в сети слабое, лампочка могла и совсем погаснуть.
При замене серной кислоты на соляную хорошая электропроводность раствора сохраниться, так как образуется хорошо растворимый сильный электролит хлорид бария, в растворе присутствует много ионов:
1)H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
2)n->m
m(H2)=10/2=5 моль
3)n(H2)=n(H2SO4)=5 моль
4)от количества идем к массе:
m(H2SO4)=5*98=490 грамм
Mr(H2SO4)=1*2+32+16*4=64+32+2=98 гр/моль
ответ:m(H2SO4)=490 грамм