Вычисли массу образовавшейся соли и объем выделявшегося газа если известно что для реакции была взята серная кислота и навеска аллюминия массой 30г.,содержащая 10% примесей. подскжите решение
находим количество вещества Al: n(Al) = m/M ; n(Al)= 3/27 = 0,11 моль подставляем в уравнение реакции и находим количество вещества соли и водорода: х = 0,11×1 / 2 = 0,055 моль ( Al2(SO4)3) у = 0,11×3 / 2 = 0,165 моль (Н2)
Находим массу соли: m(Al2(SO4)3) = n×M(Al2(SO4)3) = 0,055 × 342 = 18,81 г. М(Al2(SO4)3) находим по таблице Менделеева = 342 г/моль Находим объем газа: ∨(Н2) = n × Vm = 0,165 × 22,4 = 3,696 л. ≈3,7 л.
1) Смотрим по таблице растворимости кислот, солей и оснований в воде,наверное растворимое,потому что остальные все нерастворимые - Ca(OH)₂ 2) Все вещ-ва являются щёлочами,кроме Cu(OH)₂ 3) Опять не пойму,все белые,кроме Cu(OH)₂ 4) Непонятно,что требуется
1) Смотрим по таблице растворимости кислот, солей и оснований в воде,наверное растворимое,потому что остальные все нерастворимые - Ca(OH)₂ 2) Все вещ-ва являются щёлочами,кроме Cu(OH)₂ 3) Опять не пойму,все белые,кроме Cu(OH)₂ 4) Непонятно,что требуется
ω(Al) = m(Al) / m навески
m(Al) = ω×m навески = 0,1 × 30 =3 г.
0,11моль х моль у моль
Составляем уравнение реакции: 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
2 моль 1 моль 3 моль
находим количество вещества Al: n(Al) = m/M ; n(Al)= 3/27 = 0,11 моль
подставляем в уравнение реакции и находим количество вещества соли и водорода:
х = 0,11×1 / 2 = 0,055 моль ( Al2(SO4)3)
у = 0,11×3 / 2 = 0,165 моль (Н2)
Находим массу соли:
m(Al2(SO4)3) = n×M(Al2(SO4)3) = 0,055 × 342 = 18,81 г.
М(Al2(SO4)3) находим по таблице Менделеева = 342 г/моль
Находим объем газа:
∨(Н2) = n × Vm = 0,165 × 22,4 = 3,696 л. ≈3,7 л.