1. Записываем уравнение:
V = 20 л. V = 40 л. Х л. - ?
2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О + Q - горение этана, выделяется тепло, углекислый газ и вода;
2. Вычисление для исходных веществ:
1 моль газа при н.у - 22,4 л;
Х моль (С2Н6) -20 л. отсюда, Х моль (С2Н6) = 1 * 20 / 22,4 = 0,89 моль (вещество в недостатке);
1 моль газа при н.у - 22,4 л;
Х моль (О2) - 40 л. отсюда, Х моль (О2) = 1 * 40 / 22,4 = 1,785 моль (вещество в избытке);
Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.
3. Пропорция:
0,89 моль (С2Н6) –Х моль (СО2);
-2 моль - 4 моль отсюда, Х моль (СО2) = 0,89 * 4 / 2 =1,78 моль.
4. Находим объём СО2:
V (CO2) = 1,78 * 22,4 = 39,87 л.
ответ: образовался оксид углерода (4) объёмом 39,87 л.
Объяснение: Тут 40 литров только числа поменяй и все
M(SO2) = 64.06 г/моль
M(H2SO3) = 82.08 г/моль
2
Найдем химическое количество (n) SO2, зная его массу (m(SO2)) и молярную массу (M(SO2)):
n(SO2) = m(SO2) / M(SO2) = 12.8 г / 64.06 г/моль = 0.2 моль.
3
Составим пропорцию по уравнению реакции и найдем неизвестную величину (x):
0.2 : 1 = x : 1
x = 0.2 × 1 / 1 = 0.2
n(H2SO3) = 0.2 моль
4
Зная химическое количество (n) H2SO3 и его молярную массу (M), найдем массу H2SO3:
m(H2SO3) = n(H2SO3) × M(H2SO3) = 0.2 моль ×82.08 г/моль = 16.4 г.
ответ: 16,4 г.