Уравнение реакции:
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
или
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
В принципе не важно, какое будет уравнение реакции, т.к. по молям одно и то же.
Масса чистой серной кислоты (без примесей):
m = 200 г - 200*0,04 = 200 - 8 = 192 г
Кол-во вещества серной кислоты:
n = m/M = 192 г/(2 + 32 + 16*4)г/моль = 192/98 ≈ 1,96 моль
Кол-во вещества сульфата алюминия:
n = 1,96 моль/3 ≈ 0,65 моль
Масса сульфата алюминия:
m = n*M = 0,65 моль * (27*2 + 32*3 + 16*4*3) = 0,65*342 = 222,3 г
ответ: 222,3 грамма
m(CuCl2)=120г
w(CuCl2)=37,5%=0,375
Найти:
m(CuOH2)
Решение:
CuCl2+2NaOH-->Cu(OH)2осадок(голубой студенистый)+2NaCl
По уравнению реакции:
n(CuCl2)/n(CuOH2)=1/1 следовательно:
n(CuOH2)=n(CuCL2)=m г/M г/моль=120 г*0,375/ 135 г/моль=0,3 моль
m(CuOH2)=n(CuOH2)*M(CuOH2)=0,3 моль*98 г/моль=29,4 г
ответ:29,4 г