Mg+2HCl → MgCl2+H2
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Cu+2HCl → CuCl2 + H2(протекает при 600-700 градусов Цельсия, реакция идет с HCl в газовом состоянии, а не с жидким HCl) А при обычных условиях реакция не протекает.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2
2Fe + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Fe + H2SO4 (конц.) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Fe + ZnSO4 → Ø. Эта реакция в нормальных условиях не происходит, потому что Zn является более реакционно чем Fe.
Реакция должна быть обратной:
Fe + ZnSO4 ← Zn + FeSO4
2NaOH + 2HCl → 2NaCl + H2O
3LiOH + H3PO4 → Li3PO4 + 3H2O
Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KNO3
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl+CO2+H2O
Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 3BaSO4 + 2Al(NO3)3
H2SO4 H(+) S(+6 ) O(-2)
NaCl Na(+) Cl(-)
Ba(OH)2 Ba(+2) O(-2) H(+)
NaH Na(+) H(-)
H(0)
K2SO4 K(+) S(+6) O(2-)
NH3 N(-3) H(+)
CF4
C(+4) F(-)
SO2 S(+4) O(2-)
SO3 S(+6) O(2-)
Объяснение : У Кислорода(O) всегда постоянная степень окисления(2-) за исключением OF2, где у него положительная, тоже самое и у водорода( H) всегда постоянная степень окисления (+1) за исключением naH где он имеет отрицательную степень окисления(-).
Как простые вещества они не имеют степень окисления, то есть она равна 0. Если рядом нет других веществ.
S. + H2. -> H2S
n=1моль. n=1моль
М=32г/моль. Vm=22,4л/моль
m=32г V=22,4 л
128 г S. - Х л Н2
32 г S. - 22,4 л Н2
V(H2) = 128*22,4 / 32 = 89,6 л