С учетом газовой постоянной Авогадро из 3.36л получаем моль CO2: 3.36/22.4=0.15 моль.
Моли угля равны молям оксида углерода(IV), то есть так же 0.15 моль.
Умножаем 0.15 на отн.мол.массу угля(12) и получаем ответ=1.8г угля.
Из условий реакции также можно добавить температуру.
2) а)CH4 б)SiH4 в обоих соединениях степень окисления водорода +1
Термическая устойчивость SiH4 ниже, так как радиус атома Si больше, чем С и электростатические силы притяжение слабее между Si и H. 3) а)3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O
1) Найдем молярную массу этаналя M(CH3COH) = 44 г/моль 2) Найдем количество вещества этаналя, вступившего в реакцию: n(CH3COH) = m/M = 11/44=0.25 моль 3) Теперь смотрим на реакцию и определяем какое количество продуктов реакции образовалось, находим: n(CO2)=n(H2O) = 2 *n(CH3COH) = 2 *0.25 моль 4) Теперь найдем массы продуктов, сначала напишем их молярные массы: M(CO2) = 44 г/моль m(CO2) = 44 *0.5 = 22 г M(H2O) = 18 г/моль m(H2O) = 18*0.5 = 9 г
Al(3)I(1)
Al(3)C(4)
Al(3)S(2)
Al(3)Br(1)
Al(3)Cl(1)
Ca(2)P(3)
Si(4)F(1)
Ca(2)N(3)
Ca(2)Cl(1)
Ca(2)S(2)
K(1)I(1)
K(1)S(2)
P(3)F(1)
P(5)F(1)
Pt(4)F(1)
Sb(3)F(1)
Sb(5)F(1)
Ni(2)F(1)