а) H2SO4 + SrCl2 = 2HCl + SrSO4
2H(+) + SO4(2-) + Sr(2-) + 2Cl(-) = 2H(+) + SrSO4
SO4(2-) + Sr(2-) = SrSO4
b) HCl + KOH = KCl + H2O
H(+) + Cl(-) + K(+) + OH(-) = K(+) + Cl(-) + H2O
H(+) + OH(-) = H2O
c) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H(+) + SO4(2-) = Cu(2+) + SO4(2-) + H2O
CuO + 2H(+) = Cu(2+) + H2O
d) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 6H(+) + 6Cl(-) = 2Al(3+) + 6Cl(-) + 3H2
2Al + 6H(+) = 2Al(3+) + 3H2
Объяснение:
Оксиды не распадаются на ионыВода - слабый электролитВещество, не состоящее в соединении, не имеет степень окисления. Следовательно и не сокращается.
m(Ba(OH)2)(р-р) = 180г
ω(Ba(OH)2) = 10%
m(CuSO4)(р-р) = 80г
ω(СuSO4)= 20%
Найти:
m(осадок) - ?
Решение
Ba(OH)2 + CuSO4 = BaSO4↓ + Cu(OH)2 ↓
m(Ba(OH)2) = ω*m(р-ра) = 0,1 * 180г = 18г
m(CuSO4) = ω*m(p-pa) = 0,2 * 80г = 16г
n(Ba(OH)2) = m/M = 18г/171 г/моль = 0,1 моль
n(CuSO4) = m/M = 16г/160 г/моль = 0,1 моль
По уравнению реакции: n(Ba(OH)2)=n(CuSO4) = n(BaSO4) = n(Cu(OH)2) = 0,1 моль
m(BaSO4) = n*M = 0,1моль*233 г/моль= 23,3 г
m(Cu(OH)2) = n*M = 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г
Общая масса осадка: m(осадок) = 23,3 + 9,8 = 33,1 г