Над уравнением реакции напишите рассчитанные количества вещества. Под уравнением - количества вещества согласно стехиометрическим коэффициентам.
0,25 моль 0,6 моль
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O
1 моль 2 моль
4.
Определите вещество, взятое в недостатке, сравнив отношения взятых количеств веществ к стехиометрическим коэффициентам.
0,25/1<0,6/2 . Следовательно, в недостатке взята азотная кислота. По ней и будем определять массу продукта.
5.
Под формулой нитрата кальция (Ca(NO3)2) в уравнении проставьте: а) количество вещества, согласно стехиометрического коэффициента; б) произведение молярной массы на количество вещества. Над формулой (Са (NO3)2) - х г.
0,25 моль 0,6 моль х г
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O
1 моль 2 моль 1 моль
1×164 г
6.
Составьте пропорцию
0,25/1=х/164
7.
Определите х
х = 41 г
8.
Запишите ответ.
ответ: масса соли (Ca(NO3)2) составит 41 г. Блин 2 часа писала
Найти:V(O₂) -? 1. При электролизе раствора сульфата натрия элетролизу подвергается вода. Выделяются водород и кислород. 2. Запишем уравнение реакции электролиза сульфата натрия: Na₂SO₄ + 4H₂O +электролиз→ 2H₂ + O₂ + 2NaOH + H₂SO₄ 3. Определим молярную массу сульфата натрия и его количество вещества в 40г.: M(Na₂SO₄)=23x2+32+16x4=142г./моль n(Na₂SO₄)=m(Na₂SO₄)÷M(Na₂SO₄)=40г÷142г./моль=0,28моль 3. По уравнению реакции из 1моль сульфата натрия образуется 1моль кислорода, значит из 0,28моль сульфата натрия образуется тоже 0,28моль кислорода. n(O₂) =0,28моль. 4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,28моль. V(O₂)=n(O₂) xVm=0,28мольх 22,4л./моль=2,272л. 5. Пи электролизе 40г. сульфата натрия образуется 2,272л. кислорода.
Vm=22.4 (л/моль)
M(H2S)=1*2+32=34 (г/моль)
V=22.4*57.698/34= 38,01 (л)