Ну, во-первых, чтобы уметь решать уравнения, нужно знать основные химические свойства.Здесь: Амфотерные оксиды реагируют с кислотами как основные оксиды.
Чтобы поставить коэффициенты, нужно выбрать элемент, у которого больше всего индексов.(Кислород и водород лучше считать в последнюю очередь)Здесь-алюминий.Уравниваем его количество слева и справа
Al2O3 + HCl = 2AlCl3 +H2O
Дальше считаем хлор: справа его 6.Уравниваем слева :
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 +H2O
Теперь считаем водород: 6 слева - уровняем до шести справа
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 +3H2O
Проверим кислород : 3 слева = 3 справа.Всё.
Для реакций ионного обмена следует помнить, что при взаимодействии оксида с кислотой весь кислород из оксида переходит в воду (3=3)
Да, и этот расстановки коэффициентов применим в основном для реакций обмена.Для ОВР нужно использовать электронный баланс
Вычислим массу вещества кислоты m(HCl)=100x0,025=2,5г СаСО3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 m(CaCO3)=10г ,что составляет количество вещества n(CaCO3)=10/(40+12+48)=0,1моль столько же получится углекислого газа, масса которого m(CO2)=0,1x(12+32)=4,4г и тогда масса первого стакана m=100+10 - 4,4=105,6г MgСО3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2что составляет количество вещества n(MgCO3)=8,4/(24+12+48)=0,1моль столько же получится углекислого газа, масса которого m(CO2)=0,1x(12+32)=4,4г и тогда масса второго стакана m=100+8,4 - 4,4=104г Второй стакан на 1,6г легче.
Взаимодействие алканов с водородом происходит в присутствии металлических катализаторов (Ni, Pd) при нагревании: CH3-CH=CH2+H2--->CH3-CH2-CH3
2. Получение из галогенопроизводных.
При нагревании моногалогенозамещенных алканов с металлическим натрием получают алканы с удвоенным числом атомов углерода (реакция Вюрца) : C2H5Br+2Na+Br-C2H5--->C2H5-C2H5+2NaBr
Подобную реакцию не проводят с двумя разными галогенозамещенными алканами, поскольку при этом получается смесь трех различных алканов.
3. Получение из солей карбоновых кислот.
При сплавлении безводных солей карбоновых кислот с щелочами получаются алканы, содержащие на один атом углерода меньше по сравнению с углеродной цепью исходных карбоновых кислот: CH3COONa+NaOH--->CH4+Na2CO3
4. Получение метана.
В электрической дуге, горящей в атмосфере водорода, образуется значительное количество метана: C+2H2--->CH2 Такая же реакция идет при нагревании углерода в атмосфере водорода до 400—500 °С при повышенном давлении в присутствии катализатора.
В лабораторных условиях метан часто получают из карбида алюминия: Al3C4+12H2O--->3CH4+Al(OH)3
Метан - предельный углеводород. С бромной водой и перманганатом калия взаимодействуют непредельные углеводороды.
Al2O3 + HCl = AlCl3 +H2O
Ну, во-первых, чтобы уметь решать уравнения, нужно знать основные химические свойства.Здесь: Амфотерные оксиды реагируют с кислотами как основные оксиды.
Чтобы поставить коэффициенты, нужно выбрать элемент, у которого больше всего индексов.(Кислород и водород лучше считать в последнюю очередь)Здесь-алюминий.Уравниваем его количество слева и справа
Al2O3 + HCl = 2AlCl3 +H2O
Дальше считаем хлор: справа его 6.Уравниваем слева :
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 +H2O
Теперь считаем водород: 6 слева - уровняем до шести справа
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 +3H2O
Проверим кислород : 3 слева = 3 справа.Всё.
Для реакций ионного обмена следует помнить, что при взаимодействии оксида с кислотой весь кислород из оксида переходит в воду (3=3)
Да, и этот расстановки коэффициентов применим в основном для реакций обмена.Для ОВР нужно использовать электронный баланс