1. Дано: у нас есть 150 г 12%-ный водный раствор. Это означает, что в этом растворе содержится 12% соли и 88% воды.
2. Нам нужно выяснить, сколько граммов воды следует испарить из этого раствора, чтобы массовая доля соли увеличилась на 3%.
3. Для начала, найдем, сколько граммов соли содержится в исходном растворе.
Массовая доля соли равна проценту соли в растворе, умноженному на массу раствора.
Масса соли = 12% * 150 г = (12/100) * 150 г = 18 г
4. Чтобы увеличить массовую долю соли на 3%, мы должны увеличить ее до 15%. То есть, нам нужно, чтобы масса соли составляла 15% от общей массы раствора.
5. Найдем общую массу раствора, после того как из него испарится часть воды.
Общая масса раствора = исходная масса раствора - масса испаренной воды
Общая масса раствора = 150 г - масса испаренной воды
6. Так как массовая доля соли должна быть 15%, то запишем это соотношение:
15% = (масса соли / общая масса раствора) * 100%
7. Заменим общую массу раствора на 150 г - масса испаренной воды и решим уравнение:
15% = (18 г / (150 г - масса испаренной воды)) * 100%
8. Разделим обе части уравнения на 100%:
0.15 = 18 г / (150 г - масса испаренной воды)
9. Умножим обе части уравнения на (150 г - масса испаренной воды):
0.15 * (150 г - масса испаренной воды) = 18 г
10. Распространим умножение:
0.15 * 150 г - 0.15 * масса испаренной воды = 18 г
11. Распределение:
22.5 г - 0.15 * масса испаренной воды = 18 г
12. Теперь найдем массу испаренной воды. Для этого вычтем 22.5 г из обеих частей уравнения:
-0.15 * масса испаренной воды = 18 г - 22.5 г
13. Выполним вычитание:
-0.15 * масса испаренной воды = -4.5 г
14. Чтобы найти массу испаренной воды, разделим обе части уравнения на -0.15:
масса испаренной воды = (-4.5 г) / (-0.15)
15. Распространим деление:
масса испаренной воды = 30 г
Поэтому, чтобы массовая доля соли увеличилась на 3%, нужно испарить 30 г воды из исходного 150 г 12%-ного водного раствора.
Привет! Я рад, что ты интересуешься химией. Чтобы определить каждое вещество, нам нужно использовать различные реактивы, которые вызовут определенную реакцию с определенным соединением. Так давай посмотрим, какие реакции нам позволят обнаружить каждое из веществ.
1. Белый творожистый осадок в пробирке №1 говорит нам о наличии хлорида калия. Что могло произойти в реакции? Вероятно, мы добавили к нему реактив, который вызвал отделение белого осадка. Один из подходящих реактивов для обнаружения хлорида калия - это раствор нитрата серебра (AgNO3). При реакции хлорида калия и нитрата серебра образуется белый творожистый осадок хлорида серебра (AgCl). Это можно записать следующим образом: KCl + AgNO3 -> AgCl + KNO3. Таким образом, проба №1 содержит хлорид калия.
2. В пробирке №2 появился ярко-желтый осадок. Это указывает на присутствие бромида натрия в этом растворе. Что могло вызвать такую реакцию? Хорошим реактивом для обнаружения бромида является раствор хлорида железа (III) (FeCl3). Если мы добавим раствор хлорида железа (III) к бромиду натрия, образуется ярко-желтый осадок бромида железа (III) (FeBr3). Реакция может быть записана следующим образом: NaBr + FeCl3 -> FeBr3 + NaCl. Итак, проба №2 содержит бромид натрия.
3. В пробирке №3 мы получили светло-желтый осадок, что указывает на наличие фосфата натрия. Какую реакцию можно провести для доказательства этого? Определенный реактив для обнаружения фосфата натрия - это раствор сернокислого марганца (II) (MnSO4). При реакции фосфата натрия и сернокислого марганца (II) образуется светло-желтый осадок марганцевого фосфата (Mn3(PO4)2). Реакция будет иметь следующий вид: Na3PO4 + MnSO4 -> Mn3(PO4)2 + Na2SO4. Таким образом, проба №3 содержит фосфат натрия.
Надеюсь, мое объяснение было полезным и понятным для тебя. Если у тебя возникнут еще вопросы, не стесняйся задавать их!
