Задача 1.
HCHO + Ag2O = HCOOH + 2Ag
n(HCHO) = 120/30 = 4 моль
Из схемы реакции видим, что мольное соотношение НСНО и Ag равно 1:2, значит, количество Аg получилось в два больше.
n(Ag) = 2*4=8 моль
м(Ag) = 8*108 = 864г получилось
Задача 2.
CH3CHО + 2Cu(OH)2 = Cu2O + CH3COOH + 2H2O
n(CH3CHO) = 88/44 = 2 моль
Из реакции видим, что мольное сооотношение CH3CHO и СН3СООН равно 1:1, значит, получилось такое же количество вещества.
m(CH3COOH) = 2*60 = 120г кислоты получилось
Масса 20%го раствора будет равна 120/0,2 = 600г
Вторая задача криво сформулирована, я не уверен, что правильно её понял.
Восстановитель Cr3+ - 3ẽ + 8OH–→ CrO42-+ 4H2O 2 процесс окисления
Окислитель PbO2 + 2ẽ + 2H2O → Pb4++ 4OH– 3 процесс восстановления
Сложим почленно левые и правые части уравнений полуреакций с учетом дополнительных множителей к ним:
2Cr3+ + 16OH–+ 3PbO2+ 6H2O→ 2CrO42-+ 8H2O + 3Pb4++ 12OH–
Сократим одноименные члены и получим краткое ионное уравнение:
2Cr3+ + 4OH–+ 3PbO2→ 2CrO42-+ 2H2O + 3Pb4+
Перенесем коэффициенты к окислителю и восстановителю в схему реакции и получим молекулярное уравнение:
2Cr2(SO4)3 + 3PbO2 + 4KOH → 2K2CrO4 + 3PbSO4 + 2H2O
NaCl Na(I), Cl (I)