1. В первой задаче даны 2 соли, которые реагируют с гидроксидом натрия, однако в условии сказано, что гидроксид натрия взят в избытке, поэтому образовавшийся осадок гидроксида алюминия будет взаимодействовать с гидроксидом натрия и лишь гидроксид меди (ІІ) ,будет в осадке. По уравнению реакции вычислим массу хлорида меди (ІІ): CuCl2 + 2NaOH => Cu(OH)2↓ + 2NaCl 135 г 98 г х г 2,4 г х=m(CuCl2)=3.3 г m(AlCl3) = 10 г - 3,3 г = 6,7 г
2. Вычислим количество в-в реагентов: η(NH₃)=0.56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль η(H₂SO₄) = 2,45 г/98 г/моль = 0,025 моль η(NH₃) :η(H₂SO₄) = 0.025 моль:0,025 моль = 1:1 Составляем уравнение химической реакции и вычисляем 100% выход соли: NH₃ + H₂SO₄ => NH₄HSO₄ - гидросульфат аммония Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 0,025 моль аммиака с 0,025 моль серной кислоты при 100% выходе мы получим 0,025 моль гидросульфата аммония m(NH₄HSO₄) = 115 г/моль×0,025 моль = 2,875 г Теперь определим выход продукта реакции: N=2,5/2,875×100% ≈ 87%
CaHPO₄ - кислый фосфат кальция или гидрофосфат кальция Качественный состав: кислый фосфат кальция состоит из атомов кальция, водорода,фосфора и кислорода. Количественный состав: в кислом фосфате кальция 1атом кальция, 1атом водорода, 1атом фосфора и 4 атома кислорода Молекулярная масса кислого фосфата кальция: Mr(CaHPO₄)=40+1+31+16х4=136 Молярная масса кислого фосфата кальция: M(CaHPO₄)=136г./моль Масса кислого фосфата кальция: m(CaHPO₄)=136г. Массовая доля атомов в кислом фосфате кальция: ω(Ca)=40÷136=0,294 или ω%(Ca)=ω(Ca)х100%=0,294х100%=29,4%Ca ω(H)=1÷136=0,008 или ω%(H)=ω(H)х100%=0,008х100%=0,8% H ω(P)=31÷136=0,228 или ω%(P)=ω(P)х100%=0,228х100%=22,8% P ω(O)=64÷136=0,47 или ω%(O)=ω(O)х100%=0,47х100%= 47% O
O:+:O = O(::)O = O=O
Na- металлическая
Na.+.Na = Na:Na = Na-Na
KCl - ионная
H2S-ковалентная полярная