Н₃РО₄= Н⁺ + Н₂РО₄⁻(первая ступень) Н₂РО₄⁻ ⇄ Н⁺ + НРO₄²⁻ (вторая ступень) НРО₄²⁻ ⇄ Н⁺ + PО₄³⁻ (третья ступень) Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени - по третьей. Поэтому в уравнении реакции по первой ступени мы ставим знак равенства =, а по второй и третьей ступени знак обратимости ⇄
1. Записать уравнение реакции: Ca + 2HCl = CaCl2 + H2. M(Ca)=40г/моль M(HCl)=36,5г/моль Соляная кислота дана в растворе, необходимо найти ее массу по формуле W%= m (в-ва) : m (р-ра) *100 %, отсюда m (НСl)=W% * m (р-ра) / 100%= 70г * 20%/100% = 14 г. 2. Определяем избыток-недостаток: n (Ca) = 20г /40г/моль =0,5 моль(избыток); n(HCl)= 14г/36,5 г/моль=0,4 моль(недост), по нему ведем расчет, если 2n(HCl)=n(H2) = 0,4моль:2=0,2 моль (Н2). 3. Находим V (H2) = 0,2моль * 22,4л/моль=4,48 л ответ:выделится 4,48 л. водорода.
HCI ⇄ H⁺ + CI⁻
HBr ⇄ H⁺ + Br⁻
HNO₃ ⇄ H⁺ + NO₃⁻
H₂SO₄ = H⁺ + HSO₄⁻(первая ступень)
HSO₄⁻ ⇄ H⁺ + SO₄²⁻(вторая ступень)
Н₃РО₄= Н⁺ + Н₂РО₄⁻(первая ступень)
Н₂РО₄⁻ ⇄ Н⁺ + НРO₄²⁻ (вторая ступень)
НРО₄²⁻ ⇄ Н⁺ + PО₄³⁻ (третья ступень)
Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени - по третьей. Поэтому в уравнении реакции по первой ступени мы ставим знак равенства =,
а по второй и третьей ступени знак обратимости ⇄
Дисоцiацiя лугiв:
LiOH ⇄ Li⁺ + OH⁻
NaOH ⇄ Na⁺ + OH⁻
KOH ⇄ K⁺ + OH⁻
Ba(OH)₂ ⇄ Ba²⁺ + 2OH⁻
Ca(OH)₂ ⇄ Ca²⁺ 2OH⁻ (вапнянна вода)
Дисоцiацiя солей:
KCI ⇄ K⁺ + CI⁻
NaNO₃ ⇄ Na⁺ + NO₃⁻
CaCI₂ ⇄ Ca²⁺ + 2CI⁻
K₂SO₄ ⇄ 2K⁺ + SO₄²⁻
Na₃PO₄ ⇄ 3Na⁺ + PO₄³⁻