Объяснение:
какие из солей подвергаются гидролизу по катиону и по аниону ? составьте уравнения их гидролиза , укажите среду : CaS (NH4) 2SO3, Na2SO4, Ni (NO2) 2.
Что Вы должны помнить?
1. Соли, образованные катионами сильного основания и анионами сильной кислоты, гидролизу не подвергаются. Есть в нашем списке такая соль?
Na2SO4,
I I
NaOH H2SO4 Na2SO4 + HOH <==/==> гидролиз не идет
сильн. сильн
2 Случай гидролиза солей: соль образованная катионами слабого основания и анионами сильной кислоты подвергаются гидролизу по катиону.
Запомните, гидролиз идет всегда по ионам слабого электролита и чем слабее электролит, тем сильнее протекает гидролиз
В нашем списке есть такой пример, но очень неудачный:
(NH4) 2SO3
I I
NH4OH H2SO3
cлабое средней силы
(NH4)2SO3 + 2HOH ⇔ 2NH4OH + H2SO3 молекулярное
2NH4+ + SO3(2-) + HOH ⇔ 2NH4OH + 2H+ + SO3 (2-) ионное
слабый электролит
2NH4+ + 2HOH ⇔ 2NH4OH + 2Н+ ионное сокращенное
3 случай гидролиза солей: соль образованная катионами сильного основания и анионами слабой кислоты подвергаются гидролизу по катиону.
СаS
I I
Ca(OH)2 H2S
сильн слаб
СаS + 2Н-ОН ⇔ Са(ОН)2 + H2S молекулярное
cлабый электролит
Са2+ + S(2-) + 2Н-ОН ⇔ Са2+ + 2ОН (-) + H2S ионное
S(2-) + 2Н-ОН ⇔ 2ОН (-) + H2S ионное сокращенное
4 случай гидролиза солей: соль образованная катионами слабого основания и анионами слабой кислоты подвергаются гидролизу по катиону и по аниону
Ni (NO2) 2.
I I
Ni(OH)2 HNO2
слаб слаб
Ni (NO2)2 + Н2О ⇔ NiOHNO3 + HNO3
cлабый слабый
электролит
В связи с тем что оба продукта гидролиза это вещества относящиеся к слабым электролитам, то написание ионного уравнения гидролиза теряет смысл.
CO2 + 2Na(+) + 2OH(-) > 2Na(+) + CO3 (2-) + H2O полное ионное
CO2 + 2OH(-) > CO3 (2-) + H2O сокращенное ионное