1)по каким признакам щелочные металлы и галогены объединяются в группы 2) рассчитайте, сколько электронов может находиться на четвертом энергетическом уровне. если не трудно ответьте
1) Есть два объединяющих признака. Это близость физико-химических свойств и аналогичность электронного строения.Например, щелочные металлы легкие, легко окисляются кислородом воздуха, водой - с выделением водорода и образованием щелочей. Образуют однотипные соединения с другими веществами (галогениды, сульфиды, другие соли). В то же время у них аналогичное электронное строение - на внешней оболочке всего один s-электрон. Электронная формула щелочных металлов ns¹. То же самое можно сказать про галогены. Общие физико-химические свойства - газообразны или легко летучи в свободном состоянии, высокая реакционная непосредственное взаимодействие с водородом с образованием галогеноводородов, прямое взаимодействие с активными металлами с образованием солей. 2) На 4-ом энергетическом уровне (n=4) может содержаться 2n² = 2*4² =32 электрона
3)Рассмотрим на примере: Cu+2H2SO4(конц)=CuSO4+SO2(газ)+2H2O,т.е образуется всё,кроме водорода,т.е ответ 3,а он образуется при взаимодействии металла с разбавленной серной кислотой:Mg+H2SO4(разб)=MgSO4+H2
4)1)SO2+H2O=H2SO3 2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 3)SO2(кислотный оксид)+HCl(кислота)=реакция не пойдёт,т.к кислота и кислотный не реагируют. 4)2SO2+O2(t°C)(кат-V2O5)⇄2SO3 Значит,ответ 3.
5)1)CaO+H2SO4(разб)=CaSO4(осадок)+H2O 2)Cu(OH)2+H2SO4(разб)=CuSO4+2H2O 3)Hg+H2SO4(разб)=реакция не пойдёт 4)Zn+H2SO4(разб)=ZnSO4+H2 Значит,ответ 3
6)1-ое уравнение на фотке является ОВР. Значит,ответ 4
3. Находим молярную массу красного железняка и его количество вещества в 280г.: M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=112+48=160г./моль n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=280г.÷160г./моль=1,75моль
4. Запишем уравнение реакции получение железа из красного железняка: Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
5. Анализируем уравнение реакции: из 1моль красного железняка образуется 2 моль железа. По условию задачи красного железняка 1,75моль, значит железа образуется в два раза больше моль это: n(Fe)= 1,75мольх2=3,5моль.
6. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 3,5моль: M(Fe)=56г./моль m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=3,5мольх56г./моль=196г.
7. ответ: из 350г. красного железняка с массовой долей пустой породы 20% образуется 196г. железа.
То же самое можно сказать про галогены. Общие физико-химические свойства - газообразны или легко летучи в свободном состоянии, высокая реакционная непосредственное взаимодействие с водородом с образованием галогеноводородов, прямое взаимодействие с активными металлами с образованием солей.
2)
На 4-ом энергетическом уровне (n=4) может содержаться
2n² = 2*4² =32 электрона