Объяснение:
Соли
Нормальные Кислые основные
Al2(SO4)3, KHSO3 BaOHBr,
сульфат алюминия гидросудьфит бария гидроксобромид
калия
Pb(NO3)2 CaHPO4 (ZnOH)2SO4,
нитрат свинца(II) гидрофосфат гидроксосульфат
кальция цинка
Mn(HSO4)2 (SrOH)2S
гидросульфат гидроксосудьфид
марганца (II) стронция
2. Запишите уравнения пяти возможных получения хлорида железа (II)
1. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
2. FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
3. FeCO3 + 2HCl = FeCl2 + H2O + CO2 ↑
4. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
5. FeCl3 + H2 = FeCl2 + HCl
3. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций, протекающих в растворах, запишите одну реакцию в ионном виде на ваше усмотрение
a) 3 LiOH + AlBr3 = Al(OH)3↓ + 3LiBr
б) FeBr3 + 3 AgNO3 = 3 AgBr↓ + Fe(NO3)3
Fe (3+) + 3Br(-) + 3 Ag(+) +3 NO3(-) = 3 AgBr↓ + Fe(3+) + 3 NO3(-)
3Br(-) + 3 Ag(+) = 3 AgBr↓
в) 2 Al + 3 FeCl2 = 2 AlCl3 + 3 Fe↓
г) MgSO4 + 2 HNO2 --/--> реакция не возможна
д) Ca(OH)2 + LiCl2 --/--> реакция не возможна
е) Fe + MgSO4 ---/--> реакция не возможна
ж) ZnBr2 + NiSO4 ---/--> реакция не возможна
з) Na2SiO3 + 2 HNO3 = H2SiO3↓ + 2 NaNO3
Объяснение:
Даны вещества: Zn, CuO, растворы BaCI2, Cu(NO3)2, H2SO4, NaOH. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии хлорид меди(II).
Исходное вещество оксид меди(II), в воде не растворимо.
t
1. CuO + Н2SO4 > CuSO4 + H2O молекулярное
черный раствор
порошок голубого цвета
Реакция протекает при нагревании.
CuO + 2Н(+) > Cu(2+) + H2O ионное сокращенное
2. К раствору сульфата меди(II) прилить раствор хлорида бария:
СuSO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + CuCl2
голубой б/ц р-р белый сине-зеленый
р-р осадок р-р
Сu(2+) + SO4 (2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4 ↓ + Cu(2+)+ 2Cl(-)
SO4 (2-) + Ba(2+) = ВаSO4 ↓
6А группа;3 период
Строение ядра
S(+16) ) ) )
2 8 6
1s^2
2s^2 2p^6
3s^2 3p^4