Огромным достоинством теории валентности явилась возможность наглядного изображения молекулы. В 1860-х годах появились первые молекулярные модели. Уже в 1864 году А. Браун предложил использовать структурные формулы в виде окружностей с помещёнными в них символами элементов, соединённых линиями, обозначающими химическую связь между атомами; количество линий соответствовало валентности атома. В 1865 году А. фон Гофман продемонстрировал первые шаростержневые модели, в которых роль атомов играли крокетные шары. В 1866 году в учебнике Кекуле появились рисунки стереохимических моделей, в которых атом углерода имел тетраэдрическую конфигурацию.
ответ: 3,4,2
Объяснение:
1.В системе
CO2(г)+ C(тв)= 2CO(г) +Q
смещение химического равновесия вправо произойдёт при
1) использовании катализатора не влияет на ХР
2) повышении температуры приведет к смещению ХР влево, т.к. реакция экзотермическая
3) уменьшении концентрации исходных веществ приведет к смещению ХР вправо, т.к. при удалении СО2 его пустоту заполнит СО.
4) увеличении давления ХР сместится влево, т.к. в правой части газа 1 объем, в правой - 2.
ответ: 3.
2. В системе
N2(г)+ O2(г)=2NO(г) -Q
химическое равновесие не смещается при
1) повышении температуры сметит ХР вправо, т.к. реакция эндотермическая
2) увеличении концентрации NO приведет к смещению ХР влево, т.к. объемы реагентов = объему продукта реакции.
3) увеличении концентрации O2 приведет к смещению ХР вправо
4) повышении давления или его понижение не окажет влияния на ХР.
ответ: 4
3. На скорость химической реакции
Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu
не оказывает влияния увеличение
1) температуры по правилу Вант Гоффа
2) давления . В ХР участвуют твердые вещества-реагенты и получаемые продукты реакции - реагенты, поэтому давление не будет оказывать влияние на скорость химической реакции.
3) концентрации раствора CuCl2 будет оказывать влияние, при увеличении концентрации хлорида меди(II) скорость реакции возрастет.
4) площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ
При увеличении, или уменьшении площади соприкосновения, скорость гетерогенной реакции соответственно увеличивается или уменьшается (в данном случае реакция гетерогенная - цинк - твердое в-во, CuCl2 - раствор.
ответ: 2
