Найменша комірка, яка зберігає усі елементи симетрії кристалу, називається елементарною коміркою.
Навіть у випадку кристалу із одним сортом атомів елементарна комірка містить кілька атомів. Наприклад, кристал заліза має кубічну об'ємноцентровану ґратку із 2 атомами в елементарній комірці. При високих температурах залізо переходить у фазу з ґранецентрованою кубічною ґраткою із 4 атомами в елементарній комірці.
Типи раток
Кристалічні системи
(Сингонія) 14 ґраток Браве
триклінна Triclinic
моноклінна примітивна базоцентрована
Monoclinic, simple Monoclinic, centered
ромбічна примітивна базоцентрована об'ємноцентрована гранецентрована
Orthorhombic, simple Orthorhombic, base-centered Orthorhombic, body-centered Orthorhombic, face-centered
гексагональна Hexagonal
тригональна Rhombohedral
тетрагональна примітивна об'ємноцентрована
Tetragonal, simple Tetragonal, body-centered
кубічна примітивна об'ємноцентрована гранецентрована
Cubic, simple Cubic, body-centered Cubic, face-centered
Основні параметри кристалічних ґраток[1]:
період або параметр ґратки дорівнює довжині ребра ґратки у напрямі головних осей кристалічної ґратки;
координаційне число (К) характеризує щільність пакування ґратки, визначає кількість найближчих і рівновіддалених атомів у певній кристалічній ґратці;
базис — це кількість атомів (іонів), що належать до однієї ґратки;
атомний радіус — це половина відстані між центрами найближчих атомів у кристалічній ґратці певної кристалічної системи;
коефіцієнт компактності — це відношення об'єму, що займають атоми (іони), до всього об'єму ґратки даного типу.
Дефекти кристалічної ґратки
Дефекти кристалічної ґратки. а — незаповнений вузол (вакансія); б — власний атом між вузлами; в — чужорідний атом між вузлами; г — чужорідний атом у вузлі; д — йон з аномальним зарядом.
Розташування структурних елементів у кристалічних ґратках мінералів рідко відповідає цій класичній картині, яка характеризується послідовним розташуванням у ґратці атомів або йонів (так звані ідеальні кристали). На противагу ідеальним кристалам, для яких характерне правильне розташування і періодичність атомів або йонів, реальні кристали відрізняються рядом відхилень — дефектів кристалічної ґратки (дислокацій). Згідно з загальноприйнятою класифікацією, розрізняють такі дефекти кристалічної ґратки (мал.):
пустий вузол, створений внаслідок випадання з ідеальної ґратки атома або йона;
власний атом або йон ґратки, розташований між її вузлами;
чужорідний атом або йон, розташований між вузлами ґратки;
чужорідний атом, який заміщає власний атом ґратки;
йон у ґратці в нормальному стані, але з аномальним зарядом.
Объяснение:
Объяснение:
Составьте полные и сокращенные ионные уравнения для данных
молекулярных:
1) BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KCI
Ba2+ + 2Cl(-) + 2K+ + SO4(2-) = BaSO4↓ + 2K+ + 2Cl(-)
Ba2+ + SO4(2-) = BaSO4↓
2) Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3
Mg2+ + 2NO3(-) + 2Na+ + 2OH(-) = Mg(OH)2↓ + 2Na+ + 2NO3(-)
Mg2+ + 2OH(-) = Mg(OH)2↓
3) AlBr3 + K3PO4 =AIPO4↓ + 3KBr
Al3+ + 3Cl(-) + 3K+ + PO4(3-) =AIPO4↓ + 3K+ + 3Cl(-)
Al3+ + PO4(3-) =AIPO4↓
4) 3Zn(NO3)2 + 2Na3PO4 = Zn3(PO4)2↓ + 6 NaNO3
3Zn2+ + 6NO3 (-) + 6Na+ + PO4(3-) = Zn3(PO4)2↓ + 6 Na+ + 6NO3 (-)
3Zn2+ + PO4(3-) = Zn3(PO4)2↓
5) KOH + HBr = KBr + H2O
K+ + OH - + H+ + Br - = K+ + Br - + H2O
H+ + OH - = H2O
6) 2NaOH + H2CO3 = Na2CO3 + 2H2O
2Na+ + 2OH(-) + H2CO3 = 2Na+ + CO3(2-) + 2H2O
2OH(-) + H2CO3 = CO3(2-) + 2H2O
7) K2CO3 + 2HCI = 2KCl + H2O + CO2↑
2K+ + CO3(2-) + 2H+ + 2Cl(-) = 2K+ + 2Cl(-) + H2O + CO2↑
CO3(2-) + 2H+ = H2O + CO2↑
300 мл воды