М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
selenagomez13
selenagomez13
25.07.2021 16:15 •  Химия

Напишите электронно-графические формулы атома серы в нормальном и возбужденном состояниях

👇
Ответ:
vkd006
vkd006
25.07.2021

Электронно-графическая формула атома серы S⁰ в нормальном состоянии:

\begin{array}{ccccc}&3&\boxed{\uparrow\downarrow}&\boxed{\uparrow\downarrow}\boxed{\uparrow\,\,\,}\boxed{\uparrow\,\,\,}\\&2&\boxed{\uparrow\downarrow}&\boxed{\uparrow\downarrow}\boxed{\uparrow\downarrow}\boxed{\uparrow\downarrow}\\&1&\boxed{\uparrow\downarrow}&p\\S^0&&s\end{array}

Формула: 1s^22s^22p^63s^23p_{x}^2p_{y}^1p_z^1

Валентность: II

Электронно-графическая формула атома серы S⁰ в возбуждённом состоянии:

Когда атом получает дополнительную энергию, он переходит в возбуждённое состояние, и его валентные электроны распариваются и переходят на более высокий энергетический уровень. Формулы следующие:

\begin{array}{ccccc}&3&\boxed{\uparrow\downarrow}&\boxed{\uparrow\,\,\,}\boxed{\uparrow\,\,\,}\boxed{\uparrow\,\,\,}&\boxed{\uparrow\,_{_}}\boxed{\,\,\,\,\,^{^{}}_}\boxed{\,\,\,\,\,^{^{}}_}\boxed{\,\,\,\,\,^{^{}}_}\boxed{\,\,\,\,\,^{^{}}_}\\&2&\boxed{\uparrow\downarrow}&\boxed{\uparrow\downarrow}\boxed{\uparrow\downarrow}\boxed{\uparrow\downarrow}&d\\&1&\boxed{\uparrow\downarrow}&p\\S^0&&s\end{array}

Формула: 1s^22s^22p^63s^23p_{x}^1p_{y}^1p_z^13d^1

Валентность: IV

\begin{array}{ccccc}&3&\boxed{\uparrow\,\,\,}&\boxed{\uparrow\,\,\,}\boxed{\uparrow\,\,\,}\boxed{\uparrow\,\,\,}&\boxed{\uparrow\,_{_}}\boxed{\uparrow\,_{_}}\boxed{\,\,\,\,\,^{^{}}_}\boxed{\,\,\,\,\,^{^{}}_}\boxed{\,\,\,\,\,^{^{}}_}\\&2&\boxed{\uparrow\downarrow}&\boxed{\uparrow\downarrow}\boxed{\uparrow\downarrow}\boxed{\uparrow\downarrow}&d\\&1&\boxed{\uparrow\downarrow}&p\\S^0&&s\end{array}

Формула: 1s^22s^22p^63s^13p_{x}^1p_{y}^1p_z^13d^2

Валентность: VI

4,4(15 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
дома9
дома9
25.07.2021
С гидроксидом натрия будет взаимодействовать только алюминий. Чтобы не обременять задачу уравнениями реакций, воспользуемся законом эквивалентов, из которого следует, что количество вещества эквивалентов всех соединений в уравнении равны
Считаем количество вещества эквивалентов водорода
n(экв) = V(H2) / Vm(экв)(H2) = 3.36 / 11.2 = 0.3 моль
n(экв)(H2) = n(экв)(Al) = 0.3 моль
Считаем массу алюминия, зная что М(экв)(Al) = 9 г/моль
m = n(экв)(Al) * M(экв)(Al) = 0.3 * 9 = 2.7 г
Считаем массовую долю алюминия
w = m(Al) / m(сплава) = 2.7 / 5 = 0.54 или 54%
4,6(52 оценок)
Ответ:
layzor
layzor
25.07.2021

1.Пространство вокруг ядра, где наиболее вероятно нахождение электрона, называется орбиталью этого электрона, или электронным облаком.

2.Электроны, облака которых в атоме совместились, называют спаренными, а несовмещённые – неспаренными.

3.Форма электронных облаков. Электронное облако не имеет резко очерченных границ в пространстве, поэтому представления о размерах и форме электронного облака требуют специального пояснения. Электронное облако атома водорода. В этом облаке можно провести поверхности, на которых электронная плотность будет иметь одинаковое значение. В случае атома водорода это сферические поверхности, внутри которых заключена большая или меньшая часть электронного облака. Если проведённая поверхность охватывает 90 % заряда и массы электрона, её называют граничной поверхностью. Размер и форму граничной поверхности отождествляют с размером и формой электронного облака. Рассмотрим зависимость вероятности W* пребывания электрона в данной точке пространства от её отдалённости от ядра r на примере 1s-электрона атома водорода. Цифра 1 показывает, что главное квантовое число n = 1, а буква s — равенство нулю его орбитального квантового числа: l = 0. Из рис. 7 следует, что вероятность обнаружения электрона на малых расстояниях от ядра, так же, как и на больших, близка к нулю. На некотором расстоянии от ядра r0 вероятность нахождения электрона максимальна. Для атома водорода это расстояние точно совпадает с радиусом первой боровской орбиты и равно 0,053 нм. Однако следует иметь в виду, что, по Бору, эта величина показывает, на каком расстоянии от ядра электрон находится, а по представлениям квантовой механики это расстояние отвечает максимальной вероятности обнаружения электрона. Следовательно, в отличие от модели атома по Бору, электрон может находиться и на других расстояниях от ядра — как меньших, так и больших 0,053 нм. Характер зависимости W от r для 1s-электрона свидетельствует о том, что электронное облако 1s-электрона обладает сферической симметрией, т. е. имеет форму шара с ядром в центре. s-Электроны с главным квантовым числом n, равным 2, 3, 4 ...также обладают сферической симметрией. По мере того, как главное квантовое число возрастает, расстояние наиболее вероятного пребывания электрона от ядра также увеличивается, и электронное облако становится более размытым. На рис. 8 схематически показано электронное облако 2s-орбитали (2s-электрона) . Для 2p-электронов (главное квантовое число n = 2, орбитальное квантовое число l = 1) кривая зависимости вероятности обнаружения электрона W от расстояния r имеет максимум (рис. 9). Такому распределению вероятности обнаружения 2p-электрона соответствует форма электронного облака, напоминающая двойную грушу или восьмёрку. Магнитное квантовое число 2p-электронов может иметь три значения: –1, 0 и +1, что соответствует ориентации восьмёрки вдоль трёх координатных осей: x, y, z. Иными словами, три p-электронных облака ориентированы в пространстве во взаимно перпендикулярных направлениях. Поэтому три 2p-электронных облака обозначают так: 2px, 2py, 2pz. Электроны всех трёх 2p-орбиталей имеют одинаковую энергию. Как и в случае s-электронов, p-орбитали становятся более размытыми, когда главное квантовое число возрастает, однако сохраняют ту же симметрию — подобны восьмёрке. Для 3d-электронов (главное квантовое число n = 3, орбитальное квантовое число l = 2) возможны пять вариантов пространственного расположения электронного облака, отвечающие пяти значениям магнитного квантового числа m: –2, –1, 0, +1, +2. Все электроны 3d-орбиталей имеют одинаковую энергию.

Объяснение:

4,6(40 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ