А) Карбонаты кальция, из которого состоит туф, является солью крайней слабой кислоты - угольной. Кислотные осадки в основном состоят из серной, сернистой, азотистой и азотной кислот. Все они сильнее угольной и вытесняют ее остаток из соли кальция, растворяя туф.
b) CaCO3+H2SO4-->CaSO4↓+H2O+CO2
c) Например, подействовать на туф раствором кислоты.
d) Понадобится: колба с раствором кислота, подходящая посуда для проведения непосредственно реакции ну и сам кусочек туфа. Кладем туф в выбранную посуду и медленно приливаем раствор кислоты. Должно начаться образование пузырьков СО2. Теоретически этот эксперимент можно провести и в домашних условиях, используя столовый уксус (9% раствор уксусной кислоты) или раствор лимонной кислоты. Однако в этом случае реакция будет идти достаточно медленно и образование пузырьков вряд ли будет интенсивным. Однако за определенное время кусочек все равно растворится.
N(O₂)= 0,3·10²³ молекул
Найти: V(О₂),m(O₂)
Решение:
n(O₂) = N\Na= 0,3·10²³молекул \6,023·10²³ моль ⁻¹ = 0,05 моль
M(O₂) = 16·2 = 32 г\моль
m(O₂) = n ·M = 0,05 моль · 32 г\моль = 1,6 г
V(О₂) = n·Vm = 0,05 моль · 22,4 л\моль = 1,12 л
ответ:V(О₂) = 1,12 л ,m(O₂) = 1,6 г