Если все-таки стояли изначально такие коэффициенты в реакции, то скорее всего в левой части должен быть NO (сначала напишу вариант для этой реакции 4HNO3+Ag=3AgNO3+NO+2H2O)
1) Подсчитаем степени окисления для каждого элемента, входящего в химическую реакцию.
Ag. Серебро изначально нейтрально, то есть имеет степень окисления ноль.
Для HNO3 Степень окисления водорода +1, кислорода -2, следовательно, степень окисления азота равна: 0 - (+1) - (-2)*3 = +5
Во второй части уравнения.
Для AgNO3 степень окисления серебра +1 кислорода -2, следовательно степень окисления азота равна: 0 - (+1) - (-2)*3 = +5
Для NO степень окисления кислорода -2, следовательно азота +2
Для H2O степень окисления водорода +1, кислорода -2
2) Запишем уравнение с указанием степени окисления каждого из элементов, участвующих в химической реакции.
Ag(0) + H(+1)N(+5)O(-2)3 → Ag(+1)N(+5)O(-2)3 + N(+2)O(-2 ) + H(+1)2O(-2 )
3) Запишем в виде электронного баланса - какой элемент и сколько теряет или приобретает электронов:
(только для тех элементов, которые изменили свою степень окисления)
Ag0 - 1e = Ag+1
N+5 +3e = N+2
Серебро теряет один электрон, азот приобретает один. Таким образом, мы видим, что для балансировки нужно применить коэффициент 3 для серебра и 1 для азота.
4) на основании полученного коэффициента "3" для серебра, начинаем уравниваем с учетом количества атомов, участвующих в химической реакции. В левой части перед Ag ставим 3
Уравниваем азот: в правой части их 4, в левой - 1. Поэтому ставим перед HNO3 коэффициент 4Уравниваем водород: в левой части -2 ,в правой -4. Дописываем 2 перед H2O в правой части.Таким образом, у нас получается:4HNO3+3Ag = 3AgNO3 + NO + 2H2O
Если все-таки в Вашем задании реакция идет с образованием NO2, то ответ другого участника уже есть.
Является металлоидом.
1. порядковый номер - 5 (заряд ядра +5, протонов - 5, электронов -5)
2. B (бор)
3. относ. атом. масса - 11
4. число нейтронов: 11-5=6 (относ. атом. масса минус протоны)
5. номер периода - второй
6. номер группы - 3 группа (III)
7. подгруппа - главная
8. распределение электронов по энергетич. уровням - 1s²2s²2p¹
9. число валентных электронов - 3
10. формула высшего оксида - B₂О₃
11. характер оксида - кислотный
12. формула гидроксида - Н₃ВО₃
13. характер гидроксида - кислотный
14. формула летучего водородного соединения - В₂Н₆
Объяснение:
2) Относительных атомных масс, периодом
3) 2, 8, малыми, 18, большими
4) число энергетических уровней
5) Группой
6) Главные, побочные, Zn.Cd.Hg