попробую
Объяснение:
CO₂ это бесцветный газ, почти без запаха.Углекислый газ в высоких концентрациях токсичен; при вдыхании его повышенных концентраций в воздухе по воздействию на воздуходышащие живые организмы его относят к удушающим газам
CH4 это метан,он простейший по составу и при нормальных условиях бесцветный газ без вкуса и запаха.Метан нетоксичен
SO2 соединение серы с кислородом.В высоких концентрациях токсичен. Под давлением сжижается при комнатной температуре.
Если подводить итоги то все формулы при высокой концентрации токсичны.
воздушный шарик можно наполнить метаном при резиновой накачивающей груши, можно также воспользоваться комбинацией банки и вакуумного насоса.
если наполнить шар углекислым газом,то он начнёт опускаться на землю даже немного быстрее, такого же по объёму, но наполненного простым воздухом - этот газ тяжелее воздуха
сернистый газ тяжелее воздуха,поэтому думаю не вариант
Плотность при нормальных условиях 1,98 кг/м³-со2
Плотность при нормальных условиях 2,63 кг/м³-so2
Плотность при нормальных условиях 0,657 кг/м³-ch4
Лишь плотность метана значимо меньше, поэтому выбирать для нужно его.
не уверена, но порылась в источниках и пришла к такому выводу
Изменение свободной энергии Гиббса ΔG⁰ для данной реакции рассчитывается по формуле:
∆G (реакции) = ∆H(реакции) – T∆S (реакции)
1) Изменение энтальпии реакции равно разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции). Используя справочник физико-химических величин определяем ∆H:
∆H⁰ (реакции) = Σ ni ∆H(прод) - Σ ni ∆H(исх.)
∆H⁰ (реакции) = 3*∆H⁰ (Н2О)(ж) – ∆H⁰ (Fe2O3) (к) = 3 ⋅ ( - 285,8) - ( - 822,0) = - 35,4 кДж
2) Находим ∆S⁰(реакции:
∆S⁰(реакции) = [2*∆S⁰ (Fe) + 3*∆S⁰(Н2О)(ж)] – [∆S⁰(Fe2O3) (к) +3*∆S⁰(Н2)(г)] = (3 ⋅ 70,1 + 2 ⋅ 2,27) - (87,0 + 3 ⋅ 130,5) = = – 213,8 Дж/К = – 0,2138 кДж/К
3) Находим ∆G:
∆G = ∆H – T*∆S = –35,4 – 298*(– 0,2138) = -35,4 + 63,7 = 28,34 кДж
Положительное значение ΔG указывает на невозможность самопроизвольного протекания данной реакции при стандартных условиях.
2K+Cl2 = 2KCl