Выберите формулы веществ, при которых можно осуществить следующие превращения (или букву t, если нужно нагревание для разложения вещества): 1 2 3 4 mg → mgo→ mgso4→ mg(no3)2 → mgo а.ba(no3)2 б. t в. agno3 г. naoh д. baso4 е. h2so4 ж. o2 з. h2o
Добрый день! Рад, что ты обратился за помощью. Давай разберем этот вопрос пошагово.
Для определения возможности самопроизвольного протекания реакции при 298 К (комнатная температура), нам понадобятся справочные данные о свободной энергии образования для каждого из веществ, входящих в реакцию.
Свободная энергия образования, обозначаемая ΔG°, показывает, сколько энергии нужно затратить или выделить, чтобы образовать 1 моль данного вещества из его элементов в стандартных условиях (температура 298 K, давление 1 атмосфера).
Чтобы определить возможность самопроизвольности реакции, мы будем использовать формулу:
ΔG°(реакция) = ΣnΔG°(продукты) - ΣmΔG°(реагенты)
Где ΔG°(реакция) - свободная энергия образования для всей реакции, ΣnΔG°(продукты) - сумма свободных энергий образования продуктов, умноженная на их коэффициенты, ΣmΔG°(реагенты) - сумма свободных энергий образования реагентов, умноженная на их коэффициенты.
2NH3(g) + 2H2O(l) → (NH4)2O(l)
После подстановки значений свободной энергии образования, полученных из справочника, в нашу формулу, мы можем определить, будет ли реакция самопроизвольной или нет.
Допустим, мы получили следующие значения свободной энергии образования:
ΔG°(NH3) = -16.45 кДж/моль
ΔG°(H2O) = -237.14 кДж/моль
ΔG°((NH4)2O) = -382.46 кДж/моль
Итак, мы получили значение свободной энергии образования для всей реакции. Если значение ΔG°(реакция) отрицательное, это означает, что реакция является самопроизвольной при заданной температуре.
В нашем случае значение ΔG°(реакция) равно -257.74 кДж/моль, что является отрицательным значением. Таким образом, реакция
NH3(г) + H2O(ж) → NH4OН (ж)
является самопроизвольной при 298 К (комнатной температуре).
Надеюсь, что ответ был понятен для тебя. Если у тебя есть еще вопросы, не стесняйся задавать их. Я всегда готов помочь!
Для решения данной задачи нам потребуется знание закона сохранения энергии и теплот образования веществ.
Закон сохранения энергии утверждает, что сумма теплот образования веществ, участвующих в реакции, равна сумме теплот выделения или поглощения в реакции. В данном случае, мы говорим о теплоте, выделившейся при гашении извести водой.
Шаг 1: Выразим мольную массу извести
Материал известен массой 100 кг. Чтобы выразить мольную массу (массу одного моля извести), мы должны разделить массу на молярную массу извести. Молярная масса извести равна 40,08 г/моль.
Масса извести (в г) = 100 000 г
Мольная масса извести (в г/моль) = 40,08 г/моль
Количество молей извести = Масса извести / Мольная масса извести
Количество молей извести = 100 000 г / 40,08 г/моль
Количество молей извести = 2490,02 моль
Шаг 2: Рассчитаем количество выделившейся теплоты
Согласно закону сохранения энергии, сумма теплот образования веществ, участвующих в реакции, равна сумме теплот выделения или поглощения в реакции.
Теплота, выделившаяся при гашении извести водой = Теплота образования кальция оксида (н(сао)тв.) + Теплота образования воды (н(н2о)ж) - Теплота образования кальция гидроксида (н(са(он)2)тв.)
Теплота, выделившаяся при гашении извести водой = (- 635,1 кДж/моль) + (- 285,84 кДж/моль) - (- 986,2 кДж/моль)
Теплота, выделившаяся при гашении извести водой = -635,1 кДж/моль - 285,84 кДж/моль + 986,2 кДж/моль
Теплота, выделившаяся при гашении извести водой = 65,26 кДж/моль
Теплота, выделившаяся при гашении извести водой = Количество молей извести * Теплота, выделившаяся при гашении извести водой
Теплота, выделившаяся при гашении извести водой = 2490,02 моль * 65,26 кДж/моль
Теплота, выделившаяся при гашении извести водой = 162 442,2952 кДж (теплоты округлены до пяти цифр после запятой для удобства расчёта)
Таким образом, количество теплоты, выделившееся при гашении 100 кг извести водой, равно примерно 162 442,2952 кДж.
2.H2SO4 Е
3.Ba(NO3)2 А
4.t Б