СH2=CH-C(CH3)=CH2 (2-метилбутадиен-1,3)-углеродного скелета СH2=CH-CH=CH-СН3 (пента диен-1,3) -межклассовая или положения двух двойных связей СH2=C=CН-CH2-СН3 (пентадиен-1,2) -межклассовая изомерия или положения двух двойных связей СH2=CH-CH2-CH=СН2 (пентадиен-1,4) -межклассовая изомерия или положения двух двойных связей СH3-CH=C=CH-СН3 (пентадиен-2,3) -межклассовая изомерия или положения двух двойных связей НС≡С-СH2-CH2-CH3 (пентин-1) -межклассовая изомерияпентин-2-межклассовая изомерия 3-метилбутин-1 -межклассовая изомерия
Начну с cubr2 по условию протекает электролиз раствора бромида меди (cubr2). учитывая, что раствор соли бромида меди (cubr2), образован малоактивным металлом (cu) и бескислородным кислотным остатком ( рассмотрим механизм электролиза раствора бромида меди (cubr2). cubr2 = cu 2+ + 2br - cu забирает два электрона и окисляется с 2+ до 0 (происходит на катоде) процесс, протекающий на аноде (+) при электролизе водного раствора бромида меди (cubr2): бром, имеющий степень окисления -1, восстанавливается до брома 0 cubr2 = cu 0 + br2 далее электролиз карбоната калия: 2h2o = 2h2 + o2 на катоде восстанавливается водород,а на аноде окисляется кислород. и наконец электролиз раствора соли нитрата алюминия (al(no3)3). учитывая, что раствор соли нитрата алюминия (al(no3)3), образован активным металлом (al) и кислородсодержащим кислотным остатком ( 4al (no3)3 = 4 al 3+ +12no3 - на катоде выделяется водород. н забирает 12 электронов, а на аноде выделяется кислород, т.к. гидроксильная группа отдает 12 электронов.(гидроксильная группа образуется из воды) 12 h2o = 12oh- +12h+ 12 - 12e = 6 h2o + 3o2 4 + 12 + 18h2o = 4al(oh)3 +6 h2 +3o2+ 12 +12 ну, вот как бы и всё: )
4 группа: С, Si, Ge, Pb
1 группа: Li,
6 группа: O,
2 группа : Be,
8 группа: Ar, Ne