NH3 N -3 H +1 K2CrO7 K +1 Cr +12 O -2 ZnO Zn +2 O-2 Во втором скорее всего ошибка т.к K2CrO7 впервые вижу Вероятно это K2Cr2O7-супер окислитель,тогда идет такая схема: K2Cr2O7 K +1 Cr +6 O -2 У Калия всегда +1,у кислорода практически всегда -2, У водорода:если стоит с металлом то -1 если стоит с неметаллом то +1
1) Определяем массу серной кислоты, которая содержится в 400 г 9,8% раствора. В 100 г р-ра содержится 9,8 г H2SO4 а в 400 г р-ра Х г H2SO4 X = 400*9,8/100 = 39,2 г 2) Определяем молярные массы интересующих нас в-в: М (H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль М (КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль 3) Ур-ие реакции: 2КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 4) Из ур-ия реакции видно, с 1 молем серной кислоты (98 г) реагируют 2 моля гидроксида калия (112 г) . На основании ур-ия составляем пропорцию: 98 г H2SO4 реагирует с 112 г КОН 39,2 г H2SO4 X г КОН Х = 39,2*112/98 = 44,8 г
1) Определяем массу серной кислоты, которая содержится в 400 г 9,8% раствора. В 100 г р-ра содержится 9,8 г H2SO4 а в 400 г р-ра Х г H2SO4 X = 400*9,8/100 = 39,2 г 2) Определяем молярные массы интересующих нас в-в: М (H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль М (КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль 3) Ур-ие реакции: 2КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 4) Из ур-ия реакции видно, с 1 молем серной кислоты (98 г) реагируют 2 моля гидроксида калия (112 г) . На основании ур-ия составляем пропорцию: 98 г H2SO4 реагирует с 112 г КОН 39,2 г H2SO4 X г КОН Х = 39,2*112/98 = 44,8 г
K2CrO7 K +1 Cr +12 O -2
ZnO Zn +2 O-2
Во втором скорее всего ошибка т.к K2CrO7 впервые вижу
Вероятно это K2Cr2O7-супер окислитель,тогда идет такая схема:
K2Cr2O7 K +1 Cr +6 O -2
У Калия всегда +1,у кислорода практически всегда -2,
У водорода:если стоит с металлом то -1
если стоит с неметаллом то +1