Плотность паров органического вещества по кислороду равна 1,875. при сгорании 15 г этого вещества образовалась 16,8 л оксида углерода (4) и 18 г воды. определите молекулярную формулу вещества
1.Запишем Дано: m(KOH)=179.2 грамм w(KOH)=25% V(SO₂)=11.2 литра w(K₂SO₃)-? Решение: 1.Реакция: SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O 2.N(KOH)=(179.2×0.25)÷56=0.8 моль N(SO₂)=11.2÷22.4=0.5 моль 3.Будем вести расчет по недостатку,то есть по количеству вещества SO₂ 4.Найдем m(K₂SO₃)=n(K₂SO₃)*M(K₂SO₃)=0.5*158=79 грамм 5.чтобы найти массовую долю вещества ,нам требует знать массу искомого вещества и массу раствора/сплава,в котором это вещество содержится.Масса K₂SO₃ найдена,осталось найти массу раствора. 6.m(раствора)=m(KOH)+m(SO₂)=179.2+0.5*80=219.2 грамм 7.Теперь поделим массу сульфита калия на массу раствора: w(K₂SO₃)=79÷219.2≈0.36 8.Если надо в процентах,то еще умножаем на 100: 0.36*100=36%
2)n(CO2)=V/Vm=16,8л/22,4л/моль=0,75моль-->n(C)=0,75моль
3)n(H2O)=m/M=18г/18г/моль=1моль-->n(H)=2моль
4)m(C)=n*M=0,75моль*12г/моль=9г
m(H)=2г
Следовательно в орг. веществе есть кислород
m(O2)=m(в-ва)-(m(C)+m(H))=4г
5)n(O)=4г/16г/моль=0,25моль
6)n(C):n(H):n(O)=0,75:2:0,25=0,75/0,25:2/0,25:0,25/0,25=3:8:1-->C3H8O или C3H7OH