1)
Al⁰ + Cl₂⁰→AI⁺³CI₃⁻
Al⁰-3e⁻ →AI⁺³ 3 2
6
2Cl⁰+2e⁻→2CI⁻ 2 3
Al⁰ восстановитель, процесс окисления
Cl⁰окислитель, процесс восстановления
2Al + 3Cl₂=2AICI₃
2)
Mg⁰ + N₂⁰→Mg₃⁺²N₂⁻³
Mg⁰-2e⁻ →Mg 2 3
6
2N⁰+2x3e⁻→2N⁻³ 6 1
Mg⁰ восстановитель, процесс окисления
N⁰окислитель, процесс восстановления
3Mg + N₂→Mg₃N₂
3)
Al⁰+HN⁺⁵O₃→Al⁺³(NO₃)₃+N⁺⁴O₂+H₂O
Al⁰ -3e⁻→Al⁺³ 3 1
3
N⁺⁵+e⁻→N⁺⁴ 1 3
Al⁰ восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵ окислитель, процесс восстановления
Al+6HNO₃=Al(NO₃)₃+3NO₂+3H₂O
4)
N⁻³H₃+KCI⁺⁷O₄ →KCI⁻ + N₂⁰ + H₂O
N⁻³ -3e→ N⁰ 3 8
24
CI⁺⁷ +8e→CI⁻ 8 3
N⁻³восстановитель, процесс окисления
CI⁺⁷ окислитель, процесс восстановления
8NH₃+3KCIO₄ =3KCI + 14N₂ + 12H₂O
1) В растворах солей сильного основания и слабой кислоты повышается концентрация водородных ионов. Такие соли подвергаются гидролизу по катиону:
AI₂(SO₄) + 2H-OH ⇄ 2AIOHSO₄ + H₂SO₄
2Al³⁺+ 3SO₄²⁻ + 2HOH ⇄ 2AlOH²⁺ + 2SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻
2Al³⁺+ 2H-OH ⇄ 2AlOH²⁺ + 2H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
2) соли образованные сильной кислотой и сильным основанием не подвергаются гидролизу, они просто растворяютя в воде. Среда таких растворв нейтральная ( pH = 7 ). Не изменяется концентрация ионов H⁺ и OH⁻
NaCI⇄Na⁺ + CI⁻
BaCI₂⇄Ba²⁺ +2CI⁻
