8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3 Al2O3+6NaOH+3H2O=2Na3[Al(OH)6] Fe + 2NaOH + 2H2O = Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2 Железо со щелочью не реагирует. Выделение газа при обработке продуктов реакции щелочью говорит о том, что там остался избыток алюминия. По объему газа можно рассчитать его количество. При обработке соляной кислотой реагируют и алюминий и железо. Но зная количество алюминия можно найти, сколько водорода выделяет железо и рассчитать количество полученного железа. Дальше по уравнению реакции можно рассчитать, сколько вступило в реакцию алюминия и .оксида железа и рассчитать состав исходной смеси
N(C)=m/M = 85,71/ 12 =7,1425 моль n(H) = m/M = 14,29/1 = 14.29 моль n(C) : n(H) = 7,1425 моль:14.29 моль = (делим на два, чтобы вывести целые числа) = 1:2 - формула (простейшая) СН2 - если это повторить n раз получаем общую формулу класса алкенов CnH2n теперь пишем реакцию гидратации CnH2n + H2O = CnH2n+1OH по условию задачи: при гидратации образуется соединение ,молярная масса которого в 1,214 раз превышает массу исходного углеводорода значит, запишем следующее: M(CnH2n+1OH) = 1,214 M(CnH2n) 14n+18 = 1,214 *14n n = 6 - гексеном исх. соед. быть не может т.к. по условию в молекуле углеводорода присутствует только первичные и третичные атому углерода значит возможными соед. могут быть: СH3-C=C-CH3 | | CH3 CH3 либо CH2=C - CH-CH3 | | CH3 CH3 OH | СH3-C=C-CH3 + H2O ⇔СH3-CH-C-CH3 | | | | CH3 CH3 CH3 CH3
