4Na + O2 ⇒ 2Na2O
Посчитаем, сколько сгорело натрия и образовалось оксида натрия в этом уравнении:
Mr(Na) = 23 г/моль
m(Na) = Mr * n = 23 * 4 = 92 г
Mr(Na2O) = 23 * 2 + 16 = 62 г/моль
m(Na2О) = Mr * n = 62 * 2 = 124 г
Составим пропорцию. Если при сгорании 92 г натрия выделилось 124 г оксида натрия, то при сгорании 12 г натрия выделится Х г оксида натрия.
92 г (Na) - 124 г (Na2O)
12 г (Na) - Х г (Na2O)
Составим уравнение:
Х = 12 * 124 / 92 ≅ 16,17 г
Зная молярную массу и массу, можно найти количество вещества:
n(Na2O) = m / Mr = 16,17 / 62 ≅ 0,26 моль
1. если провести диагональ от водорода к радону, то все металлы окажутся справа + все побочные
2. Металлы имеют металлическую кристаллическую решетку, в узлах которой расположены отдельные атомы. Они слабо удерживают валентные электроны, которые по этой причине свободно перемещаются по всему объему металла, формируя единое электронное облако и в равной степени притягиваются всеми атомами.
У металлов побочной группы в том, что они отдают электроны не с внешнего энергетического уровня, а с предвнешнего
3. У металлов обычно на внешнем энергетическом уровне от 1 до 3 электронов, а у неметаллов обычно больше 3 электронов
при взаимодействии с другими веществами они только <<отдают>> электроны, по этому и они являются восстановителями (т. к. проще <<отдать>> ,предположим, 2 электрона, чем <<взять>> 6 таких) ...
а неметаллы делают все наоборот
4. посмотри по таблице + ответ выше. номер группы - колличество электронов на внешнем
5. Все твердые, кроме ртути. ртуть - единственный жидкий. ну и если очень сильно нагреть железо, то оно испарится, но это не газообразное состояние
6. выше есть про узлы и все такое
7. Все обладают металлическим блеском, проводят ток, тепло, плавкие, пластичные
8. электролизом расплава их солей
9. отдают электроны. ну это связано с их строением. им проще отдать свои 1-3 электрона, чем принять 7 штук (просто пример)
10. восстановители, так как отдают электроны
11. Металлы, находящиеся в ряду напряжений левее водорода, реагируют с кислотами - неокислителями. Металлы, расположенные в ЭРН правее Н, взаимодействуют только с кислотами - окислителями (в частности, с HNO3 и концентрированной H2SO4).
Пример 1. Цинк расположен в ЭРН левее водорода, следовательно реагировать практически со всеми кислотами
Медь находится в ЭРН правее Н; данный металл не реагирует с "обычными" кислотами (HCl, H3PO4, HBr, органические кислоты), однако вступает во взаимодействие с кислотами-окислителями (азотная, концентрированная серная)
Металлы, расположенные в ряду напряжений левее Mg, легко реагируют с водой уже при комнатной температуре с выделением водорода и образованием раствора щелочи.
напряжений от водорода до магния (включительно), в ряде случаев взаимодействуют с водой, но реакции требуют специфических условий. Например, алюминий и магний начинают взаимодействие с Н2О только после удаления оксидной пленки с поверхности металла. Железо не реагирует с водой при комнатной температуре, но взаимодействует с парами воды. Кобальт, никель, олово, свинец практически не взаимодействуют с H2O не только при комнатной температуре, но и при нагревании.
Металлы, расположенные в правой части ЭРН (серебро, золото, платина) не реагируют с водой ни при каких условиях.
12. Взаимодействие с простыми веществами
С кислородом большинство металлов образует оксиды – амфотерные и основные:
4Li + O2 = 2Li2O,
4Al + 3O2 = 2Al2O3.
Щелочные металлы, за исключением лития, образуют пероксиды:
2Na + O2 = Na2O2.
С галогенами металлы образуют соли галогеноводородных кислот, например,
Cu + Cl2 = CuCl2.
С водородом самые активные металлы образуют ионные гидриды – солеподобные вещества, в которых водород имеет степень окисления -1.
2Na + H2 = 2NaH.
С серой металлы образуют сульфиды – соли сероводородной кислоты:
Zn + S = ZnS.

С азотом некоторые металлы образуют нитриды, реакция практически всегда протекает при нагревании:
3Mg + N2 = Mg3N2.
С углеродом образуются карбиды:
4Al + 3C = Al3C4.
С фосфором – фосфиды:
3Ca + 2P = Ca3P2.
Металлы могут взаимодействовать между собой, образуя интерметаллические соединения:
2Na + Sb = Na2Sb,
3Cu + Au = Cu3Au.
12. огромное. начиная с того, что в организме человека есть металлы(кровь и тд), и соответственно они ему необходимы, заканчивая тем, что весь наш мир - металлическая клетка.
14. окисление кислородом воздуха, а также это самопроизвольное разрушение металлов и сплавов в результате химического, электрохимического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой
15. о хромированном железе слышали все, также цинк
защита металлов от коррозиибазируется на следующих методах:
повышение химического сопротивления конструкционных материалов,
изоляция поверхности металла от агрессивной среды,
понижение агрессивности производственной среды,
снижение коррозии наложением внешнего тока (электрохимическая защита
Одной из актуальных проблем на сегодняшний день является очистка воздуха от различного рода загрязнителей. Как раз от их физико-химических свойств необходимо исходить при выборе того или иного метода очистки. Рассмотрим основные современные удаления загрязняющих веществ из воздушной среды.
Механическая очистка. Сущность данного метода заключается в механической фильтрации частиц при прохождении воздуха через специальные материалы, поры которых пропускать воздушный поток, но при этом удерживать загрязнителя. От размера пор, ячеек фильтрующего материала зависит скорость и эффективность фильтрации. Чем больше размер, тем быстрее протекает процесс очистки, но эффективность его ниже при этом. Следовательно, перед выбором данного метода очистки необходимо изучить дисперсность загрязняющих веществ среды, в которой он будет применяться. Это позволит производить очистку в пределах требуемой степени эффективности и за минимальный период времени.
Электрический метод очистки. Данный метод применим для мелкодисперсных частиц. В электрических фильтрах создается электрическое поле, при прохождении через которое частица заряжается и осаждается на электроде. Основными преимуществами данного метода является его высокая эффективность, простота конструкции, легкость в эксплуатации – нет необходимости в периодической замене элементов очистки.
Адсорбционный метод основан на химической очистке от газообразных загрязнителей. Воздух контактирует с поверхностью активированного угля, в процессе чего загрязняющие вещества осаждаются на ней. Данный метод в основном применим при удалении неприятных запахов и вредных веществ. Минусом является необходимость систематической замены фильтрующего элемента.
Фотокаталитическая очистка является одним из самых перспективных и эффективных методов очистки на сегодняшний день. Главное его преимущество – разложение опасных и вредных веществ на безвредные воду, углекислый газ и кислород. Взаимодействие катализатора и ультрафиолетовой лампы приводит к взаимодействию на молекулярном уровне загрязнителей и поверхности катализатора. Фотокаталитические фильтры абсолютно безвредны и не требуют замены очищающих элементов, что делает их использование безопасным и весьма выгодным.
Зачастую, высокой эффективности очистки можно добиться только при комплексном использовании методов, так как в реальных условиях воздух загрязнен как механическими частицами, так и газообразными.