№1. Оксид - это химическое соединение, состоящее из элемента кислорода и другого химического элемента. Примеры двух основных оксидов:
а) Оксид алюминия (Al2O3) также известен под названием алюминиевого оксида или криолита. Также его называют сапфирами или рубинами. Формула этого оксида: Al2O3.
б) Оксид железа (Fe2O3), также известный как оксид гемоглобина или оксид железа (III). Он встречается в виде минерала гематита. Формула этого оксида: Fe2O3.
№2. Формулы оксидов из перечня веществ:
- BaO - барий оксид,
- Al2O3 - алюминиевый оксид,
- SO3 - сернистый оксид,
- CaO - кальциевый оксид,
№3. Ряд, в котором приведены формулы только кислотных оксидов: а) CO2, SO2, SO3.
№4. Формулы и названия оксидов:
- Алюминиевый оксид (Al2O3) - Al2O3 называется оксидом алюминия.
- Оксид марганца(VII) (Mn2O7) - формула этого оксида - Mn2O7, а его название - оксид марганца(VII).
- Кремниевый оксид (SiO2) - его формула - SiO2, а название - оксид кремния.
- Оксид цинка (ZnO) - его формула - ZnO, а название - оксид цинка.
№5. Для решения этой задачи нам понадобится знание пропорций и массовых соотношений.
1 моль кислорода имеет массу примерно 32 г, а оксид серы (IV) (SO2) имеет мольную массу примерно 64 г.
Используя пропорцию, мы можем установить отношение между массами кислорода и оксида серы (IV):
4,8 г кислорода ------------------- 32 г кислорода
Х г смеси ------------------- 64 г оксида серы (IV)
Раскрывая равенство, получаем:
4,8 г * 64 г оксида серы (IV) = 32 г кислорода * Х г смеси
Отсюда:
Х = (4,8 г * 64 г оксида серы (IV)) / 32 г кислорода
Х = 9,6 г
Таким образом, масса смеси составляет 9,6 г.
Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа PV = nRT для того, чтобы найти объем смеси при нормальных условиях (н.у.). Подставляем значения:
PV = nRT
V = (nRT)/P
Используем известные значения:
P = 1 атм (давление при н.у.)
R = 0,0821 атм * л/моль * К (газовая постоянная)
T = 273 К (температура при н.у.)
n = масса смеси / молярная масса смеси
Молярная масса смеси равна сумме молярных масс кислорода и оксида серы (IV):
молярная масса смеси = (4,8 г + 16 г) / 22,4 л/моль = 20,8 г/л
Подставляем значения:
V = ((4,8 г + 16 г) / 20,8 г/л) * (0,0821 атм * л/моль * К) * 273 К / 1 атм
Раскрываем скобки и выполняем вычисления:
V = (20,8 г/л) * (0,0821 атм * л/моль * К) * 273 К / 1 атм
V ≈ 373,02 л (округляем до сотых)
Таким образом, объем данной смеси при нормальных условиях приближенно равен 373,02 л.
Основания - это вещества, которые в реакциях образуют ион гидроксида (OH-) при диссоциации (распаде). Давайте посмотрим на каждое вещество из списка и определим, является ли оно основанием.
1. H2SO4 - Серная кислота. Она не является основанием, так как ее молекула не содержит гидроксидного иона (OH-).
2. Mg(OH)2 - Гидроксид магния. Это основание, так как при диссоциации образует ионы магния (Mg2+) и гидроксида (OH-).
3. CO2 - Диоксид углерода. Он не является основанием, так как не содержит гидроксидного иона (OH-).
4. RbOH - Гидроксид рубидия. Это основание, так как при диссоциации образует ионы рубидия (Rb+) и гидроксида (OH-).
5. Na3PO4 - Фосфат натрия. Он не является основанием, так как не содержит гидроксидного иона (OH-).
6. N2O5 - Пентоксид азота. Он не является основанием, так как не содержит гидроксидного иона (OH-).
7. Fe(OH)2 - Гидроксид железа (II). Это основание, так как при диссоциации образует ионы железа (II) (Fe2+) и гидроксида (OH-).
8. Fe2O3 - Оксид железа (III). Он не является основанием, так как не содержит гидроксидного иона (OH-).
9. KOH - Гидроксид калия. Это основание, так как при диссоциации образует ионы калия (K+) и гидроксида (OH-).
10. Cr(OH)2 - Гидроксид хрома (II). Это основание, так как при диссоциации образует ионы хрома (II) (Cr2+) и гидроксида (OH-).
Итак, основаниями из данного списка являются: Mg(OH)2, RbOH, Fe(OH)2 и KOH.
Объяснение:
Для составления формулы любого соединения нужно знать валентность элемента.
Хлор проявляет валентности I III V VII
записываем элемент и кислород, указываем над элементами их валентность/ Ищем наименьшее общее кратное валентностям - это 14
VII II
Cl O
Поочередно делим НОК на валентности - получаем индексы
14
VII II
Cl 2 O7 Сl₂O₇
Для металлов гидроксид имеет формулу Ме(ОН)х, где х - валентность металла
для неметаллов, коим является хлор формула гидроксида - это формула соответствующей кислородсодержащей кислоты
варианты для хлора
валентность оксид гидроксид
I Cl₂O HClO
III Cl₂O3 HClO₂
V Cl₂O₅ HClO₃
VII Cl₂O₇ HClO₄