1) оксид серы (4) СО2 - кислотный оксид
Свойства
Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима):
SO2+H2O-->H2SO3
Со щелочами образует сульфиты:
2NaOH+SO2-->NaSO3+H2O
Химическая активность SO2 весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойстваSO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается:
SO2+Br2+2H2O-->H2SO4+2HBr
2SO2+O2-->2SO3
5SO2+2KMnO4+2H2O-->2H2SO4+2MnSO4+K2SO4
2) оксид кальция CaO - основный оксид
Свойства
Оксид кальция относится к основным оксидам. Растворяется вводе с выделением энергии, образуя гидроксид кальция
CaO+H2O=Ca(OH)2
Как основный оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли:
CaO+SO2-->CaSO3
CaO+2HCl-->CaCl2+H2O
3) оксид цинка ZnO - амфотерный оксид
[Zn(OH)3]- + OH- [Zn(OH)4]2-
Оксид цинка растворяется в водном растворе аммиака, образуя комплексный аммиакат:
ZnO + 4NH3 + Н20 — [Zn(NH3)4](OH)2
При сплавлении с щелочами и оксидами металлов оксид цинка образует цинкаты:
ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2OZnO + CoO CoZnO2
При сплавлении с оксидами бора и кремния оксид цинка образует стекловидные бораты и силикаты:
ZnO + B2O3 Zn(BO2)2ZnO + SiO2 ZnSiO3
P + 4 H₂O - 5 e⁻ = PO₄³⁻ + 8 H⁺ | 6
SO₄²⁻ + 8 H⁺ + 6 e⁻ = S + 4 H₂O | 5
6 P + 5 SO₄²⁻ + 40 H⁺ + 24 H₂O = 6 PO₄³⁻ + 5 S + 48 H⁺ + 20 H₂O
Сокращая подобные, получаем:
6 P + 5 SO₄²⁻ + 4 H₂O = 6 PO₄³⁻ + 5 S + 8 H⁺
Как видно, 10 ионов водорода в каждую часть уравнения нужно вернуть, чтобы кислоты записать в молекулярном виде:
6 P + 5 SO₄²⁻ + 10 H⁺ + 4 H₂O = 6 PO₄³⁻ + 5 S + 18 H⁺
Окончательно получаем:
6 P + 5 H₂SO₄ + 4 H₂O = 6 H₃PO₄ + 5 S