Na₂CO₃ + SiO₂ = Na₂SiO₃ + CO₂
n(Na₂CO₃) = n(SiO₂) = n(Na₂SiO₃)
CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂
n(CaCO₃) = n(SiO₂) = n(CaSiO₃)
Na₂SiO₃ + СaSiO₃ + 4SiO₂ = Na₂O*CaO*6SiO₂
M(Na₂O*CaO*6SiO₂) = 23*2+ 16 + 40+16 + 6*(28 + 2*16) = 478 г/моль
n= m/M = 100кг/478 кг/моль = 0,2092 кмоль, тогда
n(Na₂CO₃) = 0,2092 кмоль,
n(CaCO₃) = 0,2092 кмоль,
n(SiO₂) = 6*0,2092 кмоль, =1,2552 кмоль
m(Na₂CO₃) = n*M =0,2092 кмоль * 106 кг/моль = 22,175 кг
m(CaCO₃) = n*M =0,2092 кмоль * 100кг/моль = 20.92 кг
m(SiO₂) = n*M = 1,2552 кмоль * 60кг/моль = 75,31 кг
1mol 1mol
V(HCl)=V(раствора)*W(HCl)=200 ml*0.1=20 ml
m(HCl)=V(HCl)*
{\displaystyle \rho } (HCl)=20 ml*1.05 g/ml = 21 g
n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=21g / 36.5 g/mol = 0.58 mol
n(NH3)=V/Vm=10 l / 22.4 l/mol=0.47 mol
Поскольку по уравнению реакции соотношение аммиака и соляной кислоты 1:1, а 0.58 не относится к 0.47 как 1:1, делаем вывод, что полностью прореагировала только соляная кислота, то есть в дальнейших расчётах будем использовать именно её значение.
n(NH4Cl)=n(HCl), откуда m(NH4Cl)/M(NH4Cl) = m(HCl)/M(HCl)
x/53.5 g/mol = 21g / 36.5 g/mol
x= (53.5g/mol * 21g) / 36.5 g/ mol = 30.78 g
m(NH4Cl) = 30.78 g