1.Соляна кислота являє собою типову сильну одноосновную кислоту. У водних розчинах дисоціює практично повністю:
HCl + H2O ⇄ H3O+ + Cl-
Має наступні хімічні властивості: реагує з металами, що стоять в електрохімічному ряду металів до водню, з оксидами металів (якщо утворюється розчинна сіль) , з гідроксидами металів (якщо утворюється розчинна сіль) , з солями металів, утворених більш слабкими кислотами (напр. вугільної) , з сильними окислювачами (перманганат калію, діоксид марганцю) , виділяючи хлор.
Виробництво
Соляну кислоту отримують розчиненням газоподібного хлороводню у воді. Останній може бути отриманий дією концентрованої сірчаної кислоти на хлорид натрію або спалюванням водню в хлорі. 2. С+О2=СО2 (кислотний оксид, так як утворює кислоти Н2СО3, Н2СО4, та ін.) 3. Сильніші метали витісняють слабші.
1) 5 2) al-3; i-7; se-6 3) вони знаходяться в одній групі, одже мають по одному електрону на зовнішньому електр. шарі; але вони знаходяться в різних періодах, тобто мають різну кількість ектр. шарів. вони мають однакову кількість валентніх електронів; мають різні атомні радіуси та електронегативність. 4) n - 1s^2 2s^2 2p^3 p - 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 as - 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^3 в них однакова кількість електронів на зовнішньому електр. шарі 5) с - 2; f - 1; al - 1; s - 2 6) 7) a-as в 5 групі; б-cl в 7 групі 8) металичні властивості збільшуеться, томущо зменьшуеться електронегативність і атому елемента легше віддати електрони 9) в них різна кількість електр. шарів
Число растворенных молекул составит 40*0,8 = 32