К основным законам химии относится закон постоянства состава:Всякое чистое вещество независимо от его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.Атомно-молекулярное учение позволяет объяснить закон постоянства состава. Поскольку атомы имеют постоянную массу, то и массовый состав вещества в целом постоянен.Закон постоянства состава впервые сформулировал французский ученый-химик Ж.Пруст в 1808 г. Он писал: "От одного полюса Земли до другого соединения имеют одинаковый состав и одинаковые свойства. Никакой разницы нет между оксидом железа из Южного полушария и Северного. Малахит из Сибири имеет тот же состав, как и малахит из Испании. Во всем мире есть лишь одна киноварь".В этой формулировке закона, как и в приведенной выше, подчеркивается постоянство состава соединения независимо от получения и места нахождения.Развитие химии показало, что наряду с соединениями постоянного состава существуют соединения переменного состава. По предложению Н.С. Курнакова первые названыдальтонидами (в память английского химика и физика Дальтона), вторые - бертоллидами (в память французского химика Бертолле, предвидевшего такие соединения). Состав дальтонидов выражается простыми формулами с целочисленными стехиометрическими индексами, например Н2О, НCl, ССl4, СO2. Состав бертоллидов изменяется и не отвечает стехиометрическим отношениям.В связи с наличием соединений переменного состава в современную формулировку закона постоянства состава следует внести уточнение.Cостав соединений молекулярной структуры, т.е. состоящих из молекул, - является постоянным независимо от получения. Состав же соединений с немолекулярной структурой (с атомной, ионной и металлической решеткой) не является постоянным и зависит от условий получения.
1. Ковалентная связь - связь между двумя неметаллами.У нас только одно соединение с двумя неметаллами SiO₂,поэтому в этом соединении будет более выражен ковалентный тип связи. Ионный вид связи - связь металла с неметаллом.Для выбора у нас есть три варианта А,Б или Г.Ионная связь более выражена у вещества ,которое имеет более электроотрицательный металл(в нашем случае).Самый электроотрицательный элемент - Al,значит соединение Al₂O₃. ответ: Ионный-Б)Al₂O₃ , Ковалентный-В)SiO₂ 2. Чем больше разность между электроотрицательностью химических элементов в соединении,тем более полярна химическая связь.В нашем случае в оксиде SnO₂. ответ: 2)SnO₂ 3. 1) Обмена:AB. - CuSO₄+2NaOH--->Cu(OH)₂+Na₂SO₄ 2) Cоединения:БВ. - SO₃+NaOH--->NaHSO₃ 3) Замещения:АГ. - CuSO₄+Fe--->Cu+FeSO₄ 4. Кальций и литий при обычных условия взаимодействуют с кислородом с образованием оксидов,а для того чтобы азот прореагировал с кислородом нужно условие [3000C°]. ответ:1)Кальций ,2)Литий. 5.Вещества реагируют 40.25:10,тогда масса ZnSO₄=4.025г и масса NaOH=1г. M(NaOH)=23г/моль , n(NaOH)=1/40=0.025моль M(ZnSO₄)=161г/моль ; n(ZnSO₄)=4.025/161=0.025моль Из этого следует вывод,что вещества реагируют 1:1 ZnSO₄+NaOH--->NaHSO₄+... ответ: 1)NaHSO₄, к сожалению второго ответа я не знаю. 6.Напишем диссоциацию солей и посмотрим какие ионы образуются: 1) KHSO₄⇔K⁺+HSO₄⁻ , HSO₄⁻⇔H⁺+SO²⁻ 2) KAl(SO₄)₂⇔K⁺+Al³⁺+2SO₄²⁻ 3) AlOHSO₄⇔AlOH²⁺+SO₄²⁻ , AlOH²⁺⇔Al³⁺+OH⁻ Посмотрев на диссоциацию всех солей,приходим к выводу,что все варианты ответов подходят. ответ:A, K⁺ Б. Al³⁺ В. HSO4⁻ Г. SO4²⁻ Д. OH⁻ Е. H⁺ Ж. AlOH²⁺. 7. Cие превращение можно совершить если добавить фосфорную кислоту: Na₂HPO₄+H₃PO₄--->2NaH₂PO₄ ответ: Б)H₃PO₄ 8. Гидроксиды , у которых только одна гидроксильная группа не могут образовывать основных солей. ответ: 1)NaOH ,3)NH₄OH 9.Одноосновные кислоты не могут образовывать кислых солей.Кислые соли могут образовывать кислоты начиная с двухосновных. ответ: 2)H₂SO₄ , 3)H₂CO₃ 10. Напишем уравнения реакций: 3Zn+4H₂SO₄(конц.)--->3ZnSO₄+S+4H₂O Zn+Mn(NO₃)₂--->Zn(NO₃)₂+Mn Zn+S--->ZnS ответ: 1)H₂SO₄(конц.) ,3)Mn(NO₃)₂ ,5)S 11.Напишем уравнения реакций: Fe₂O₃+6HCl(разб.)--->2FeCl₂+3H₂O Fe₂O₃+3SO₂--->Fe₂(SO₃)₃ ответ:1)HCl(разб.) , 3)SO₂
ответ 23 г