У фосфора валентная конфигурация 3s2 3p3 - полузаполненная 3р - оболочка , а у серы - 3s2 3p4 - дополнительный электрон принуждён спариваться с одним из уже имеющихся на 3р электронах. И в результате вот такого дополнительного отталкивания спаренных 3р-электронов у атома серы нормальная закономерность последовательного повышения энергии ионизации с ростом порядкового номера элемента в периоде нарушается.
К слову, это наглядная иллюстрация устойчивости полузаполненной р-оболочки, а дальше за серой энергии ионизации возрастают в обычном порядке.
1. SO₂ - оксид серы IV валентной (сернистый ангидрид)
H₂SO₄ - серная кислота
CaSO₄ - сульфат кальция
КOH - гидроксид калия (едкий кали)
НCl - соляная кислота (хлороводород)
Сu(NO₃)₂ - нитрат меди II валентной
CuO - оксид меди II валентной
CO₂ - углекислый газ (оксид углерода IV валентного)
NaOH - гидроксид натрия (едкий натр)
HNO₃ - азотная кислота
CaO - оксид кальция
KCl - хлорид калия
2. CaSO₄, Сu(NO₃)₂, KCl - это все соли, причем средние соли
Соль - это соединение металла и кислотного остатка.
Ca, Cu, K - это металлы,
SO₄, NO₃, Cl - кислотные остатки
В данном случае Ca²⁺, Cu²⁺ - двухвалентны, K⁺ - всегда одновалентен.
(NO₃)⁻, Cl⁻ - нитрат и хлорид одновалентны
SO₄²⁻ - сульфат двухвалентен
Молекула должна быть электронно нейтральной. Поэтому на примере Сu(NO₃)₂. 2+ от меди и 2*(-1) - от двух молекул нитрата. Получаем 2+2*(-1)=0. Остальные соли еще легче.
3.
CaO - оксид кальция
SO₂ - оксид серы IV валентной (сернистый ангидрид)
SO₃ - оксид серы VI валентной (серный ангидрид)
4. сульфат бария BaSO₄
оксид магния MgO
оксид азота (I) - это закись азота - "веселящий газ" N₂O.
гидроксид натрия NaOH
Сумма = 5