укажите раствор электролита, при электролизе которого можно получить газ на аноде. nai, znbr2, k2s, feso4 напишите уравнения реакций, протекающих при этом на электродах электролизера.
При электролизе раствора йодида натрия на аноде будет выделяться йод,бромида цинка-бром,сульфида калия сера,сульфата железа (II) серная кислота 1.йодид натрия на катоде идёт восстановление воды 2Н2О+2е=Н2+ 2ОН- А ТАК как в растворе есть ионы натрия,то в околокатодном пространстве образуется гидроксид калия такое же уравнение и для сульфида калия Для цинка и железа возможен такой же вариант и возможно восстановление цинка, железа в зависимости от условий. Zn(2+)+2e=Zn Fe(2+)+2e=Fe
Сначала - уравнение! 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O Для вычислений надо правильно расставлять коэффициенты. составим электронный баланс: N³⁻ -- -5e --> N⁺² | 4 O₂⁰ -- +4e -->2O⁻² | 5 У нас по реакции на 4 моля аммиака требуется 5 молей кислорода. А на полмоля ( я правильно поняла недописанное?) нужно составить и решить пропорцию: 4 моля NH₃ -> 5молей O₂ 0,5 моля --> X молейO₂ Х=(5·0,5):4=0,625 моля О₂ Помня, что 1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4л, найдем объем 0,625моля: 0,625·22,4л=14л кислорода
1.йодид натрия
на катоде идёт восстановление воды
2Н2О+2е=Н2+ 2ОН-
А ТАК как в растворе есть ионы натрия,то в околокатодном пространстве образуется гидроксид калия
такое же уравнение и для сульфида калия
Для цинка и железа возможен такой же вариант и возможно восстановление цинка, железа в зависимости от условий.
Zn(2+)+2e=Zn
Fe(2+)+2e=Fe