2N2 + O2= 2N2O ( сверху азота 14 грамм, а снизу 56 грамм/ моль- это молекулярная масса), и сверху оксида Х, а снизу 88 гр/моль. теперь по пропорции: Х= 14грамм*88 грамм/моль / 56 грамм/моль= 22 грамм получается масса оксида 22 грамма.( Написала, как в школе учили)
Спирты (например этанол) реагирует с активными металлами C2H5OH+2Na-->2C2H5oNa+H2 подвергаются к гидролизу С2H5ONa+HOH-->C2H5OH+NaOh В присутствии серной кислоты реагируют с галогеноводородными кислотами и образуют галогенопроизводные C2H5Oh+HCl-->C2H5Cl+HCl При повышении температуры отщепляют атом водорода и образуют непредельные УВ C2H5OH-->C2H2+H2O Спирты легко окисляются . Например если отпустить в этиловый спирт оксид меди (2) и образуют ацетатальдегид С2H5OH+CuO-->Ch3-C0H+Cu+H2o Реагируют со сложными эфирами и подвергаются дегидрированию и дегидротации.
Нужно вспомнить качественные реакции 1) Сульфат натрия - чтобы его найти, нужны катионы Ba2+. Получится осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах Na₂SO₄ +BaCl = 2NaCl+ BaSO₄(осадок) 2) Na₂CO₃ - тут понадобятся катионы Ca2+. Получится белый осадок, который, в отличие от первого, будет растворяться в кислотах Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl + CaCO₃ (осадок) 3) NaNO₃. Здесь нужно аж 2 вещ-ва -Cu+H₂SO₄(конц). Выделится бурый газ 2NaNO₃+Cu+2H₂SO₄=2NO₂î + CuSO₄ + 2H₂O + Na₂SO₄
4) будем считать, что "иди ты на три" - это не посыл куда подальше, а йодид натрия. Тогда нужны катионы серебра Ag+. Получится желтый осадок) NaI +AgNO₃=NaNO₃+AgI(осадок)
( сверху азота 14 грамм, а снизу 56 грамм/ моль- это молекулярная масса), и сверху оксида Х, а снизу 88 гр/моль.
теперь по пропорции: Х= 14грамм*88 грамм/моль / 56 грамм/моль= 22 грамм
получается масса оксида 22 грамма.( Написала, как в школе учили)