Связь в молекуле азота ковалентно неполярная, так как состоит из одинаковых атомов у которых одинаковая электроотрицательность . . : : : N . + . N: = N : N (поставь между атомами азота еще одну . . точку (ниже) и это будет электронная формула азота) У атома азота на внешнем электронном слое один спаренный электрон и три неспаренных и при соединении азота три неспаренных электрона объединяются в спаренные для одного атома азота и для другого, поэтому у них между атомами азота три спаренных электрона .
Впервые каучук в Европу привез Колумб. Именно его корабль, пристав к острову Эспаньола в 1493 году, увез в Испанию первое изделие из каучука. Это был эластичный прыгучий мяч, который местные жители делали из сока гевеи – растения, встречающегося на берегах Амазонки. Эластомерами называют полимерные материалы к обратимым высокоэластическим деформациям в широком интервале температур. Каучуки – натуральный и синтетические – основа подавляющего большинства эластомеров, высокомолекулярные соединения со своеобразным комплексом свойств. Исходным сырьем в получении каучуков является сырая нефть, которую разделяют на фракции и далее уже используют в синтезе необходимых мономеров. Мономеры используют для производства синтетических каучуков различными методами полимеризации. Области применения каучуков: 1. Производство резин для автомобильных, авиационных и велосипедных шин. 2. Изготовление специальных резин огромного разнообразия уплотнений для целей тепло- звуко- воздухо- гидроизоляции разъёмных элементов зданий, в санитарной и вентиляционной технике, в гидравлической, пневматической и вакуумной технике. 3. Применение в электроизоляции, для производства медицинских приборов и средств контрацепции. 4. Применение в обувной промышленности для изготовления надежной подошвы для различных видов обуви, которая может обладать антискользящими свойствами, высокой прочностью и гибкостью. 5. В ракетной технике синтетические каучуки используются в качестве полимерной основы при изготовлении твердого ракетного топлива, в котором они играют роль горючего.
а) C+O2=CO2+394 кДж.
v(c)=480/12=40 моль
1 моль-384 кДж
40 моль-х кДж
x=15760 кДж
б) C+O2=CO2+394 кДж.
1моль-394кДж
у моль-1182 кДж
v=3 моль(СO2)
V(CO2)=3моль*22,4 =67,2 л