ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:
Объяснение:
n(оксалата La) = 1/2 n(LaCl3)= 0,077 моль
La2(C2O4)3*10H2O--> 2 La^+3 + 3 C2O4^-2 + 10 H2O
ПС=[La]^2 x [C2O4]^3
ПС= (2*0,077)^2 * (3*0,077)^3= 2,92*10^-4
ПС>Кпр
Осадок выпадает
m=n*M= 0,077* (139*2+88*3+18*10) = 0,077* 722= 0,00011г = 0,11 мг