Объяснение:
Воспользуемся уравнением Клайперона-Менделеева.
pV=nRT, тогда для количества вещества: n=\frac{pV}{RT}n=
RT
pV
Температуру нужно перевести в Кельвины: 25°C = 273+25=298K
n = 98 моль
Найдем объем газа при н.у. Выражение для объема получим снова из уравнения Кл.-Менделеева:
V=\frac{nRT}{p}V=
p
nRT
Нормальные условия: T=0°C=273K и p=1 атм.
Подставим:
V = \frac{98 [mol] \cdot 0,0821 [\frac{l\cdot atm}{mol \cdot K}] \cdot 273 [K]}{1 [atm] } = 2199 [l]V=
1[atm]
98[mol]⋅0,0821[
mol⋅K
l⋅atm
]⋅273[K]
=2199[l]
V=2199л.
Объяснение:
В скобках указаны заряды ионов.
а) 17 протонов имеет хим. элемент с порядковым номером 17. Это хлор. В атоме 17 электронов. В ионе(анионе) - 18 электронов. Заряд иона 1- .
Символ хлорид-иона: Cl (-)
б) 8 протонов имеет хим. элемент с порядковым номером 8. Это кислород. В атоме 8 электронов. В ионе(анионе) - 10 электронов. Заряд иона 2- .
Символ оксид-иона: O (2-)
в) 9 протонов имеет хим. элемент с порядковым номером 9. Это фтор. В атоме 9 электронов. В ионе(анионе) - 10 электронов. Заряд иона 1- .
Символ фторид-иона: F (-)
Масса 1моль CO₂ =44г. В 1моле CO₂ - 2 атома кислорода
2моль CO₂ =88г. В 2молях CO₂ - 4 атома кислорода.
2.Относительная плотность газов это отношение их молярных(молекулярных) масс.
D(газа)= M(в-ва)÷M(газа)
а) D(H₂)=14 M(H₂)=2г./моль
M(в-ва)=D(H₂)xM(H₂)=14x2г./моль=28г./моль
б) D(возд)=2 M(возд.)=20г./моль
M(в-ва)=D(возд.)xM(возд)=2x29г./моль=58г./моль
в) D(H₂)=35,5 M(H₂)=2г./моль
M(в-ва)=D(H₂)xM(H₂)=35.5x2г./моль=71г./моль
Простое вещество, имеющее молярную массу 71г./моль это хлор. Формула хлора CI₂
H